Question

在容積固定的4L密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)   2Z(g)，并達(dá)到平衡，在此過程中以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率V(正)、V(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中陰影部分的面積表示

A.X的濃度的減少                B.Y的物質(zhì)的量的減少

C.Z的濃度的增加                D.X的物質(zhì)的量的減少

Answer 1

C

解析:

考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)以及識(shí)圖和形數(shù)結(jié)合的能力。此題形式新穎、構(gòu)思巧妙，將化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與速率——時(shí)間變化圖有機(jī)地結(jié)合在一起。解題時(shí)，也必須運(yùn)用以上兩方面的知識(shí)和能力。根據(jù)題意以及對(duì)速率—時(shí)間圖的分析可知：圖中陰影部分面積相當(dāng)于“V_正×t-V_逆×t”，由于此題中V_正是以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率，因此“V_正×t-V_逆×t”就等于反應(yīng)中轉(zhuǎn)化了的Y的濃度與生成的Y的濃度之差，即Y的濃度的凈減少量但在所提供的四個(gè)選項(xiàng)中，并無“Y的濃度的減少”這一選項(xiàng)，這就需要再作一步轉(zhuǎn)化。從化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物Y與生成Z物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同。因此，Y的濃度減少等于Z的濃度增加。