1．由Mg、Al、Fe、Zn四種金屬單質中的兩種組成的合金共10g，跟足量鹽酸反應，產生11.2LH2（標況），由此可判斷混合物中必定含有（　　）
A．ZnB．FeC．MgD．Al

分析 若均為+2價金屬，存在R～H2↑，標況下11.2L氫氣的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，可知金屬的平均摩爾質量為$\frac{10g}{0.5mol}$=20g/mol，以此來解答．

解答 解：若均為+2價金屬，存在R～H2↑，標況下11.2L氫氣的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，可知金屬的平均摩爾質量為$\frac{10g}{0.5mol}$=20g/mol，Mg、Fe、Zn的摩爾質量均大于20g/mol，只有Al轉化為+2價時摩爾質量為27g/mol×$\frac{2}{3}$=18g/mol＜20g/mol，則一定含Al，
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握金屬與酸反應的規(guī)律及平均摩爾質量法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意平均值法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．金剛石、石墨、C60互為同素異形體，它們形成的晶體都是分子晶體
B．乙烯、苯分子中所有原子都在同一個平面上
C．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）官能團
D．（CH3）2CHCH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、HCO3-、Na+、K+B．Fe3+、NO3-、K+、H+
C．NO3-、Ba2+、K+、Cl-D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　　）
A．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B．用10 mL量筒量取4.80 mL的鹽酸
C．用托盤天平秤取25.20g NaCl
D．用1000mL容量瓶配制450mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室里用一氧化碳還原由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質量比為21：50，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比不可能的是（　�。�
A．1：2：1B．3：3：1C．7：7：9D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．分別完成實驗：a．紅磷轉變?yōu)榘琢祝籦．鈉與氧氣加熱反應．
現(xiàn)在如圖所示三套硬質試管可供選擇：（固定裝置鐵架臺和熱源酒精燈已省略）：

（1）請簡述從試劑瓶中取出一小塊鈉的操作過程用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉，用濾紙吸干表面煤油，用小刀切一塊鈉，剩余的鈉放回試劑瓶
（2）實驗a采用　　　　裝置，實驗b采用　　　　裝置．（添相應序號）
請簡述選擇相應裝置的理由Ⅰ便于鈉與氧氣接觸反應；Ⅱ加熱氣體逸出，便于形成無氧環(huán)境；Ⅲ因為加熱氣體膨脹，所以封閉體系不適合這個加熱實驗；
（3）如何用化學方法證明鈉與氧氣反應生成了Na2O2，請簡述實驗方法：取少量反應后冷卻的固體放入試管中，然后加入少量水，將帶火星的木條插入試管中（或置于試管口）木條復燃．證明有Na2O2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色請你解釋其中的原因生成鹽酸具有酸性、生成HClO具有漂白性．
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：（用化學方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液0.05  L才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（3）配制500mL4.0mol•L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是80.0g．
②上述步驟的正確操作順序是a、b、d、c、f、e．
③上述實驗需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、藥匙
④某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液的物質的量濃度有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
⑤在配制溶液的過程中，下列操作能造成結果偏低的是BD．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
B．溶解所用燒杯未洗滌
C．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，然后又加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．7.1 g氯氣和7.1 g氯水所含的分子數(shù)都是0.1 NA
B．36.5 g氯化氫和36.5 g鹽酸所含的分子數(shù)都是NA
C．1 mol Mg轉化為MgCl2必定有NA個Cl2分子參加了反應
D．1 mol Fe轉化為Fe3+失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH溶液相比較，下列說法不正確的是（　　）
A．含H+的物質的量，鹽酸大于醋酸
B．分別于鋅反應，產生H2的物質的量不一定相等
C．分別于鎂反應，反應速率鹽酸大于醋酸
D．H+的物質的量濃度，鹽酸大于醋酸

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