【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NA

B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 0.1 molSr原子中含中子數(shù)為3.8NA

D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】A、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含6對極性共價鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，選項A正確；B、0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項B錯誤；C、0.1 mol原子中含中子數(shù)為5.2NA，選項C錯誤；D、沒有給定硝酸銨溶液的體積，無法計算硝酸銨溶液中氮原子的物質(zhì)的量，選項D錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道

B. 乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵

C. 凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形

D. 凡AB2型的共價化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是ΔH1＝－285.8kJ/mol、ΔH2＝－1411.0kJ/mol和ΔH3＝－1366.8kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　)

A. －44.2kJ/mol B. ＋44.2kJ/mol C. －330kJ/mol D. ＋330kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵的描述正確的是 （ ）

A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的一個形成大π鍵

B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C. 碳原子的三個sp2雜化軌道只形成兩個σ鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化合物NaOH中不存在的化學(xué)鍵是（ ）
A.共價鍵
B.非極性鍵
C.極性鍵
D.離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng)

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ， 在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，再往此容器中通入18O2 ， 較長時間后，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A.18O原子只存在氧氣中
B.18O原子只存在三氧化硫中
C.18O一定不存在二氧化硫中
D.氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)表示的是（ ）
A.分子個數(shù)
B.原子個數(shù)
C.物質(zhì)的質(zhì)量
D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1 mol N-N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量,則（）

A. N4的熔點(diǎn)比P4高

B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724 kJ能量

C. N4是N2的同系物

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量

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同步練習(xí)冊答案