將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是  

A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．圖丁表示用0．1mol/L的鹽酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等
B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小
C．R的起始濃度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)??2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB 
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2 
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電鍍廢液中Cr2O72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)??2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是(  )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0
B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
C．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)
D．對(duì)于反應(yīng)H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是

選項(xiàng)
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2
氨氣的轉(zhuǎn)化率
500 ℃
400 ℃
B
等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應(yīng)
H2的質(zhì)量
鈉
鉀
C
在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3
氨氣的濃度
活性高的催化劑
活性一般的催化劑
D
2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3
SO3的物質(zhì)的量
2個(gè)大氣壓
10個(gè)大氣壓
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(2)所示。

則下列結(jié)論正確的是  

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1 
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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