(12分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”。它易溶于水,難溶于乙醇,加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖:實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為:

①開(kāi)啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時(shí)開(kāi)啟電磁攪拌器攪動(dòng)。

②至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近

7時(shí),停止通入SO2氣體。

③抽濾所得的濾液,轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,水浴加熱

濃縮,直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。

④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌。

⑤將晶體放入烘箱中,在40~45℃左右干燥

50~60min,稱量。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(l)儀器a的名稱是 ;

(2)步驟②中若控制pH值小于7,則產(chǎn)率會(huì)下降,請(qǐng)用離子方程式解釋原因: 。

(3)步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是 ;晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是 。

(4)步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結(jié)構(gòu)式是 。

(5)為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度,該實(shí)驗(yàn)小組稱取5,0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入25mL 0.0lmol·L-1 KIO3溶液,并加入過(guò)量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O=2I-+S4O,當(dāng)藍(lán)色褪去H半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

Na2S2O3溶液體積(mL)

19.98

20.02

21.18

 

則該產(chǎn)品的純度是____ ,間接碘量法滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是____ 。

A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗 B.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

C.錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗 D.滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡

 

26.(12分)(1)蒸餾燒瓶(1分) (2)S2O32—+2H+= S↓+H2O+SO2↑(2分)

(3)蒸干會(huì)使硫代硫酸鈉脫水并分解;(2分)因?yàn)槿芤罕砻鏈囟容^低(2分)

(4) (1分) (5) 0.93;(2分) A B(2分)

【解析】

試題分析:(1)該儀器為圓底燒瓶;(2)酸性條件下,硫代硫酸鈉可以和酸發(fā)生反應(yīng);(3)根據(jù)信息加熱易分解,故蒸干會(huì)使硫代硫酸鈉脫水并分解;形成晶膜是因?yàn)槲龀鼍w,析出晶體是因?yàn)闇囟容^低;(4)根據(jù)信息易溶于水,難溶于乙醇,故用乙醇來(lái)洗滌;(5)根據(jù)方程式找出關(guān)系式:IO3-—6S2O32-,根據(jù)碘酸根離子的物質(zhì)的量求出硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度,求出250mL溶液中硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量,與總質(zhì)量5g相比得純度;未潤(rùn)洗,則使?jié)舛绕,測(cè)出硫代硫酸鈉的質(zhì)量偏小,故純度偏小,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則使體積偏大,濃度偏小,錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)影響,滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡,則使讀出液體的體積變小,求出的濃度變大,故造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高;故選A、B。

考點(diǎn):儀器的名稱、題目信息的應(yīng)用、化學(xué)計(jì)算、誤差分析等知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省洛陽(yáng)市高三下學(xué)期統(tǒng)考二練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體,其用途廣泛。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。

(2)工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

②簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法: 。

(3)下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是 。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是 (填字母)。

A. 及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。

(4)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用

氨水吸收法處理尾氣。

① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí),溶液中的溶

質(zhì)為 。

② (NH4)2SO3顯堿性,用化學(xué)平衡原理解釋 。

③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2,當(dāng)吸收液顯中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確

的是 (填字母)。

a.c(NH4+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-)

b.c(NH4+)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c.c(NH4+)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

(5)氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于燃料電池,下圖是供氨水式燃料電池工作原理:

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。

②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水,該電池的電極總反應(yīng)是 ,正極的電極反應(yīng)方是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中,下列關(guān)系正確的是

A.c(K+)+ c(H+) =c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)

B.c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1

C.c(SO32-) < c(H2SO3)

D.c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省安陽(yáng)市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

1923年以前,甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來(lái)生產(chǎn)的,F(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法,工藝過(guò)程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。

已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

(1)反應(yīng)②是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_________(用K1、K2表示

(3)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如下圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,則曲線Ⅰ可變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是_____________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是________。

(4)甲醇燃料電池有著廣泛的用途,若采用鉑為電極材料,兩極上分別通入甲醇和氧氣,

以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_________________;

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成醋酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_(kāi)____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省安陽(yáng)市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大, C和F同族,B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈堿性,D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.B、D離子的半徑大小是B>D

B.C的單質(zhì)能將F的單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái)

C.化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高

D.化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省商丘市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

食品包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長(zhǎng)食品保質(zhì)期

B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+

C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

碳酸鈣狀態(tài)

c(HCl)/mol·L-1

溶液溫度/oC

碳酸鈣消失時(shí)間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

粒狀

0.5

20

39

400

2

粉末

0.5

20

40

60

3

粒狀

0.6

20

41

280

4

粒狀

0.8

20

40

200

5

粉末

0.8

20

40

30

6

粒狀

1.0

20

40

120

7

粒狀

1.0

30

50

40

8

粒狀

1.2

20

40

90

9

粒狀

1.2

25

45

40

分析并回答下列問(wèn)題:

(1)本反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)的離子方程式_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)6和7表明,___________對(duì)反應(yīng)速率有影響,__________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_____________________。

(4)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有________________,能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省周口市高二下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

按要求完成下列問(wèn)題:

(1)某有機(jī)物的鍵線式是,請(qǐng)寫(xiě)出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________:

(2)DDT人類合成的第一種有機(jī)氯農(nóng)藥,其分予結(jié)構(gòu)球棍模型如圖所示。請(qǐng)分析該物質(zhì)的核磁共振'H譜圖中有____________個(gè)吸收峰。

(3)F和是日常生活中常用的兩種合成高分子材料,可由某烴經(jīng)下列反應(yīng)得到

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________

②C中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。用____________儀可以測(cè)定D中所舍官能團(tuán)。

③A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。

請(qǐng)參考題目中的合成途徑,若合成,起始原料的某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為_(kāi)________,最少用____________步反應(yīng),可以合成產(chǎn)物。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中,屬于同素異形體的是

A.S2和S4 B.CO和CO2 C. D.H2和D2

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案