Question

（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電磁攪拌器攪動(dòng)。

②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近

7時(shí)，停止通入SO2氣體。

③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱

濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。

④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌。

⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥

50～60min，稱量。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（l）儀器a的名稱是 ；

（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產(chǎn)率會(huì)下降，請(qǐng)用離子方程式解釋原因： 。

（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是 ；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是 。

（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結(jié)構(gòu)式是 。

（5）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5,0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=2I－+S4O，當(dāng)藍(lán)色褪去H半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3
Na2S2O3溶液體積（mL）	19.98	20.02	21.18

 

則該產(chǎn)品的純度是____ ，間接碘量法滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是____ 。

A．滴定管末用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗 B．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

C．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗 D．滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡

 

Answer 1

26.(12分)（1）蒸餾燒瓶（1分） （2）S2O32—+2H+= S↓+H2O+SO2↑（2分）

(3)蒸干會(huì)使硫代硫酸鈉脫水并分解；（2分）因?yàn)槿芤罕砻鏈囟容^低（2分）

（4） （1分） （5） 0.93；（2分） A B（2分）

【解析】

試題分析：（1）該儀器為圓底燒瓶；（2）酸性條件下，硫代硫酸鈉可以和酸發(fā)生反應(yīng)；（3）根據(jù)信息加熱易分解，故蒸干會(huì)使硫代硫酸鈉脫水并分解；形成晶膜是因?yàn)槲龀鼍�體，析出晶體是因?yàn)闇囟容^低；（4）根據(jù)信息易溶于水，難溶于乙醇，故用乙醇來(lái)洗滌；（5）根據(jù)方程式找出關(guān)系式：IO3-—6S2O32-，根據(jù)碘酸根離子的物質(zhì)的量求出硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度，求出250mL溶液中硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量，與總質(zhì)量5g相比得純度；未潤(rùn)洗，則使?jié)舛绕�小，測(cè)出硫代硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故純度偏小，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則使體積偏大，濃度偏小，錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)影響，滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡，則使讀出液體的體積變小，求出的濃度變大，故造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；故選A、B。

考點(diǎn)：儀器的名稱、題目信息的應(yīng)用、化學(xué)計(jì)算、誤差分析等知識(shí)。