Question

用價層電子對互斥理論預(yù)測H₂S和NH₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　　）

• A、直線形；三角錐形
• B、V形；三角錐形
• C、直線形；平面三角形
• D、V形；平面三角形

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，分子中中心原子價層電子對個數(shù)=σ個數(shù)+孤電子對個數(shù)，如果價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，則為正四面體結(jié)構(gòu)，如果價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，則為三角錐形結(jié)構(gòu)，如果價電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對，則為V形，據(jù)此分析解答．

解答： 解：H₂S中價層電子對個數(shù)=2+

1

2

×（6-2×1）=4且含有2個孤電子對，所以其立體結(jié)構(gòu)為V形；
NH₃中價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×（5-3×1）=4且含有1個孤電子對，所以其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，
故選B．

點評：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，為高考高頻點，根據(jù)價層電子對互斥理論分析解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點．