【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A.在蒸餾水中滴加濃，不變

B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：

C.pH相同的三種溶液的：

D.室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合，所得溶液中：

【答案】C

【解析】

水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進水電離，濃硫酸在水中稀釋會放出熱量，所以水的離子積常數(shù)變大，故A錯誤；

B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液，由于碘化銀的溶解度小于氯化銀，則，故B錯誤；

C.pH相同的三種溶液，已知酸性：，所以水解程度：，pH相同時，溶液的濃度大小為：，鈉離子不水解，則鈉離子濃度大小為：，故C正確；

D.室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合，由于氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，，根據(jù)電荷守恒，，所以溶液中離子濃度大小為：，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物質(zhì)的量分數(shù)δ（X），δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.Ka2(H3PO4)的數(shù)量級為10-8

B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8

C.pH=7時c(H2PO4-)>c(HPO42-)

D.NaH2PO4溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH．己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1

H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1

H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1

則CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1

（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H，反應(yīng)達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)（φ（CO）%）的影響如圖1所示。

回答下列問題：

①壓強p1、p2、p3的由大到小關(guān)系是______；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是______。

②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應(yīng)達平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為______（保留三位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（3）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖3所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為______；每生成3.36L(標準狀況)乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中______mol硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報道，法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，預(yù)計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列問題：

（1）Co 屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為______。

（2）基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______，最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷：C、O、Cl的電負性由小到大的順序為______（用元素符號表示）。

（4）ClO4 -的幾何構(gòu)型為______；碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為______，1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為______。

（5）[Co（H2O）6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是______，該配離子包含的作用力為______（填選項字母）。

A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．氫鍵E．極性鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為______，該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為______nm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是(　　)

A. HR為強酸 B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. b點溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵．錳的冶煉所用原料為錳礦石，主要含菱錳礦，另常含有、FeO、、NaCl和石灰等．

金屬陽離子

開始至沉淀

完全的pH

開始

請回答下列問題：

在化合浸出中，為了提高浸出率提高產(chǎn)品純度，通常采用______至少寫兩種方法

在該工藝流程中濾渣1成分化學(xué)式為______；通常加入凈化劑主要成分為，濾渣2化學(xué)式為______．

打撈韓國“歲月號”沉船是水下作業(yè)，潛水員需要呼吸的就是富氧空氣．流程中用富氧空氣作氧化劑，降低生產(chǎn)成本．流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是______

寫出電解操作時陽極的電極反應(yīng)式______．

鋁熱法產(chǎn)生的廢渣含有二氧化錳，可以作為氧化劑加入化合浸出，提高錳礦的利用率，則離子反應(yīng)方程式是：______．

在電解液中不宜過大，否則在電解過程中會產(chǎn)生污染物，通常要定時檢測的大小，資料顯示，，且為磚紅色，通常采用為滴定劑，用作指示劑進行定量測定的大�。埫枋鲈摮恋淼味ńK點時的現(xiàn)象：______；當沉淀完全時開始沉淀，此時溶液中______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)小組同學(xué)為探究氯水的成分及性質(zhì)進行了如下實驗：

實驗①

實驗②

實驗③

實驗④

實驗⑤

實驗操作（氯水均為新制）

實驗現(xiàn)象

蒸餾水由無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色

溶液變藍

石蕊溶液先變紅，后褪色

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生大量無色氣泡

（試管中溶液均為1mL，均滴入氯水5滴）

（1）證明氯水中含有Cl-的是實驗__（填序號），用離子方程式表示該實驗中涉及的反應(yīng)__。

（2）由實驗②的現(xiàn)象可推斷非金屬性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：Cl和I同主族，__，得電子能力：Cl＞I（請補充完整）。

（3）實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有__（填微粒符號，下同）；使溶液褪色的微粒是__。

（4）同學(xué)們根據(jù)“H2O2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質(zhì)，認為實驗⑤中現(xiàn)象不一定說明氧化性Cl2＞H2O2。為證實Cl2將H2O2氧化，可繼續(xù)補充實驗：__（填操作、現(xiàn)象）。

（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。

解釋上兩圖中曲線變化的原因__。若在上述整個實驗過程中測定溶液的pH，pH的變化是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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同步練習(xí)冊答案