【題目】某化學小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知:
密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①寫出環(huán)己醇制備環(huán)己烯的化學反應方程式:_________。
②A中碎瓷片的作用是_____________,導管B除了導氣外還具有的作用是_____________。
③試管C置于冰水浴中的目的是_______________________。
(2)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等,需要提純。
①加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,水在______層(填上或下);分液后用_________(填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯熱餾,蒸餾時要加入生石灰,目的是__________。
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在_________左右。
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_______。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.溴水
【答案】 防止暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā) 下 c 除去環(huán)己烯中混有的少量水 83℃ b
【解析】
(1)①環(huán)己醇在濃硫酸的作用下分子內(nèi)脫水生成環(huán)己烯,反應為:,因此,本題正確答案是:。
②發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,因為生成的環(huán)己烯的沸點為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導管B除了導氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝.因此答案是:防止暴沸;冷凝。
③冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化,因此答案是:進一步冷卻,防止環(huán)己烯揮發(fā)。
(2)①環(huán)己烯是烴類,不溶于氯化鈉溶液,密度0.81g/cm3,密度比水小,振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層,水在下層;因為分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇,不能用酸,也不能用酸性高錳酸鉀,否則會氧化環(huán)己烯,可用Na2CO3溶液洗滌除去酸,因此答案是:下;c;
②生石灰能與水反應生成氫氧化鈣,除去了殘留的水,得到純凈的環(huán)己烯,因此答案是:除去環(huán)己烯中混有的少量水。
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,餾分環(huán)己烯的沸點為83℃,故收集產(chǎn)品應控制溫度在83℃左右;答案:83℃。
(3)區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉,觀察是否有氣體產(chǎn)生,若無氣體,則是精品,酸性高錳酸鉀溶液和溴水均能與環(huán)己烯反應,因此,本題正確答案是:b。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2
B.與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C.生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③
D.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以NaCl為原料可制取下列物質(zhì),下列說法正確的是
A.工業(yè)上是用陰離子交換膜電解槽作為反應①的發(fā)生裝置
B.漂白粉久置于空氣中變質(zhì)時既發(fā)生非氧化還原反應,也發(fā)生氧化還原反應
C.反應③是侯氏制堿法,生產(chǎn)過程中先通入CO2,再通入NH3
D.可以用澄清石灰水檢驗反應④后所得固體中是否有NaHCO3存在
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CCl3CHO可通過“CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl”進行制備。
⑴實驗室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應制取Cl2。質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.18 g·cm-3鹽酸,其物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。等物質(zhì)的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應,理論上生成的Cl2的質(zhì)量之比為______。
⑵可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度(雜質(zhì)不參與反應):稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,加入一定量的NaOH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標準液,用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定,重復上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實驗中所發(fā)生反應如下:CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa,HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,計算粗品中所含CCl3CHO的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。_____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:
⑴下列說法正確的是______。
A.可以用NaHCO3溶液鑒別化合物A和G
B.有機物A分子中只含有2個手性碳原子
C.化合物B分子中所有碳原子可能位于同一平面
D.1 mol化合物E最多可與1 mol NaOH反應
⑵反應②的反應類型是______。
⑶化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是______。
⑷寫出一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。
Ⅰ.含有六元環(huán);Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;Ⅲ.分子含5種不同化學環(huán)境的氫。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A.做中和熱測定實驗時,在大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料以防止熱量散失
B.海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐
C.H2O2催化分解每產(chǎn)生1molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023
D.25℃時,加水稀釋0.1molL﹣1NH4Cl,溶液中不斷增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol):P-P:198,P-O:360,O=O:498,則反應P4(白磷)+3O2=P4O6中消耗3 mol O2放出的熱量為
A.1368kJB.1498kJC.1638kJD.1683kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4 L。請計算(寫出計算過程):
(1)NO標況下的體積________
(2)參加反應的HNO3的物質(zhì)的量________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )
A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B. 某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因為溶液中的SO32—水解
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類水解原理
D. 純堿溶液呈堿性的原因是CO32—+H2OHCO3—+OH-
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