Question

(6分)某煉

鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl₂·2H₂O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結晶等。焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：

       CuS+2NaCl+2O₂ = CuCl₂+Na₂SO₄

請回答下列問題： 

(1)焙燒時還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是_______。

   (2)調(diào)控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法是___________________ 。

   (3)若最后所得的濾液中的陰離子只有SO₄^2-和Cl^-，則檢驗濾液中這兩種離子的實驗操作為______ _                                                      。

Answer 1

共6分。

（1）AB（1分）    四氯化碳或CCl₄（1分）

（2）將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，跟標準比色卡對照（2分）

（3）取少量濾液，先加入過量的硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO₄^2-；過濾（或靜置）再向濾液（或清液）加入適量的AgNO₃溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl^-（其他合理答案均可）（2分）