Question

有一包白色固體，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為

 

，一定不含有的物質(zhì)為

 

，可能含有的物質(zhì)為

 

．
（2）試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

 

、

 

、

 

．

Answer 1

分析：將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，可能為BaSO₄或BaCO₃沉淀，一定含有BaCl₂；
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，說明為BaCO₃沉淀，則一定含有K₂CO₃，不含Na₂SO₄；
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀為AgCl，由于含有BaCl₂，則不能確定是否含有NaCl，以此解答該題．

解答：解：白色固體溶解于水有白色沉淀生成，可能為BaSO₄或BaCO₃沉淀，一定含有BaCl₂；
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，說明為BaCO₃沉淀，則一定含有K₂CO₃，不含Na₂SO₄；
②在濾液中滴入幾滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀為AgCl，由于含有BaCl₂，則不能確定是否含有NaCl，
（1）由以上分析可知一定含有BaCl₂、K₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄，不能確定的是NaCl，
故答案為：BaCl₂、K₂CO₃；Na₂SO₄；NaCl；
（2）K₂CO₃與BaCl₂反應(yīng)生成BaCO₃，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，AgNO₃與BaCl₂反應(yīng)生成AgCl和硝酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率；該類試題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可．