工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol-1

B.SO2(g)+O2(g)SO3(g)；ΔH=+98.3 kJ·mol-1

C.SO2(g)+ O2(g)SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1

D 

解析：根據(jù)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，可以知道1 mol SO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為98.3 kJ，則2 mol SO2完全反應(yīng)放出的熱量應(yīng)該為196.6 kJ，而化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)是代表反應(yīng)時(shí)的變化量，所以A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?揭陽(yáng)二模）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中的一步反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中有如下反應(yīng)：2SO2（g）_O2（g）?2SO2（g）．在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．請(qǐng)回答：
（1）若增大氧氣的濃度，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”）
（2）若升溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該正反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)）
（3）若增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
（填“正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013年海南瓊海嘉積中學(xué)高二上高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1 mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋O2(g)?==?SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

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