寫(xiě)出下列除去雜質(zhì)所用的試劑和對(duì)應(yīng)的離子方程式：
（1）FeCl2溶液混有FeCl3雜質(zhì)除雜試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）CO2氣體混有HCl雜質(zhì)除雜試劑
 
，離子方程式
 
．
（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3雜質(zhì)除雜試劑
 
，離子方程式
 
．
（4）NO中混有NO2雜質(zhì)除雜試劑
 
，離子方程式
 
．
分析：（1）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可實(shí)現(xiàn)除雜；
（2）HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)；
（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3雜質(zhì)，可通足量的二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（4）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，洗氣法可除雜．
解答：解：（1）FeCl2溶液混有FeCl3雜質(zhì)，可選Fe為除雜試劑，發(fā)生離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）CO2氣體混有HCl雜質(zhì)，可選飽和NaHCO3溶液為除雜試劑，發(fā)生的離子反應(yīng)為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：飽和NaHCO3溶液；H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3雜質(zhì)，可CO2選為除雜試劑，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
（4）NO中混有NO2雜質(zhì)，可選H2O為除雜試劑，發(fā)生的離子反應(yīng)為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故答案為：H2O；3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重除雜和離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的除雜試劑為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：
E
E
接
C
C
；
D
D
接
A
A
；
B
B
接
H
H
；
G
G
接
F
F
．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
；NaOH溶液的作用是
吸收過(guò)量的氯氣
吸收過(guò)量的氯氣
．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到
試紙變藍(lán)
試紙變藍(lán)
，反應(yīng)方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
．
（4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
；
③當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是
7.3g
7.3g
；該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是
5：3
5：3
，
④如果將20ml 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將
D
D
．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：
E
E
接
C
C
；
D
D
接
A
A
；
B
B
接
H
H
；
G
G
接
F
F
．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
；NaOH溶液的作用是
吸收過(guò)量的氯氣
吸收過(guò)量的氯氣
．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到
試紙變藍(lán)
試紙變藍(lán)
，反應(yīng)方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
．
某同學(xué)將試紙長(zhǎng)時(shí)間放在產(chǎn)生Cl2的導(dǎo)管口，在看到以上現(xiàn)象后，發(fā)現(xiàn)試紙又變?yōu)闊o(wú)色，其原因是
過(guò)量的Cl2把I2氧化為更高價(jià)態(tài)的碘的化合物
過(guò)量的Cl2把I2氧化為更高價(jià)態(tài)的碘的化合物
．
（4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（17分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

   （1）A的結(jié)構(gòu)式為                 。

   （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①              ，②             ，④             。

（3）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是               、                。

（4）除去乙酸乙酯中所混有少量的D雜質(zhì)，所需試劑的名稱是：                   。

（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）

①                                                      ；

②                                                      ；

④                                                      。

（6）若184gB和120gD反應(yīng)能生成106gE，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為                  。

（7）判定B能否直接被氧化為D，若能，指出所用的氧化劑是什么                  （若不能，此空不填）；若不能請(qǐng)說(shuō)明理由                         （若能，此空不填）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）、(1)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：

①  分子式        用系統(tǒng)命名法對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行命名_______________

② 分子式               ③ 分子式             

（2）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），填入所用試劑和分離方法。

①乙烯（SO2）,試劑                ，分離方法                       

②苯（溴）,試劑                   ，分離方法                       

 

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