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As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列說法正確的是


  1. A.
    該反應的氧化產物僅為S
  2. B.
    生成1molH3AsO2時。轉移電子個數(shù)為10NA
  3. C.
    將反應設計成一原電池，則NO2應該在正極附近逸出
  4. D.
    反應產生的NO2與56LO2混合在水中正好完全反應生成硝酸
C
試題分析：A、標出反應物和生成物中各元素的化合價，As、S的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，故氧化產物有兩種，錯誤；B、由方程式可知，生成2molH2AsO4的同時生成10molNO2，轉移電子數(shù)為10NA，錯誤；C、原電池中正極發(fā)生還原反應生成還原產物，正確；D、在NO2的量未知的前提下無法確定消耗O2的量，錯誤。
考點：考查氧化還原反應，考查考生綜合應用氧化還原原理處理問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海）雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為
1：1
1：1
．
（2）上述反應中的氧化劑是
As2S3
As2S3
，反應產生的氣體可用
氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液
氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液
吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為
10mol
10mol
．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在
正極
正極
（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量
a
a
（選填編號）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，寫出As2S3和SnCl2反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
．
（2）上述反應中的氧化劑是
As2S3
As2S3
，反應產生的氣體可用
氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液
氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液
吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為
10mol
10mol
．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在
正極
正極
（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量
a
a
（選填編號）．
a．小于0.5mol  b．等于0.5mol  c．大于0.5mol d．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．寫出此反應的化學方程式
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
．
（2）上述反應中的氧化劑是
As2S3
As2S3
，氧化產物是
SnCl4
SnCl4
．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為
5mol
5mol
．
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，有6.4g銅被氧化，參加反應的HNO3的質量是
16.8
16.8
g，被還原的HNO3的質量是
4.2
4.2
g．
（5）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則生成1mol Cr2O72-反應所需PbO2的物質的量為
3mol
3mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H-++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為
1：1
1：1
．
（2）上述反應中的氧化劑是
As2S3
As2S3
，反應產生的氣體可用
NaOH溶液
NaOH溶液
吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為
10mol
10mol
．
（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量
A
A
（選填編號）．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定
（信息：碳粉與濃硝酸反應：C+4HNO3（濃）═CO2↑+4NO2↑+2H2O ）

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