【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是（　　）
A.硫酸（酸）
B.溶液（混合物）
C.Al2O3（兩性氧化物）
D.純堿（堿）

【答案】D
【解析】解：A．硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，符合酸的概念，屬于酸，故A正確；

B．溶液是溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，故B正確；

C．氧化鋁和酸堿反應(yīng)生成鹽和水屬于兩性氧化物，故C正確；

D．純堿為碳酸鈉屬于鹽，故D錯(cuò)誤；

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳酸氫鈉（NaHCO3）的敘述中，不正確的是（　�。�
A.可溶于水
B.受熱易分解
C.受熱不分解
D.能與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類正確的是（ ）

A.根據(jù)酸中的氫原子數(shù)把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

B.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)把分散系分為溶液、膠體和濁液

C.CuSO4·5H2O屬于純凈物

D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 硝酸銀溶液保存在棕色的廣口瓶中，防止見(jiàn)光分解

B. 用pH試紙測(cè)定濃度為18mol/L H2SO4溶液的pH

C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存的離子組是(　　)

A.Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－B.K＋、Na＋、CO32-、S2－

C.K＋、Na＋、NO3-、SO42-D.NH4+、Cu2＋、Cl－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A.酸性溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣
B.堿性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C.無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4﹣、I﹣
D.透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列各烴完全燃燒所需O2的量最多的是（ ）

A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活中常見(jiàn)的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)了探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再各加入5mL水，充分振蕩，并恢復(fù)至室溫。發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論：在相同溫度下，________。

(2)①取少量NaHCO3按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，____________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

(3)測(cè)定Na2CO3樣品(含氯化鈉雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①稱取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解。

②加入過(guò)量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

K3

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說(shuō)法正確的是_______。

a.平衡正向移動(dòng) b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大

(2)K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=_______。

(3)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時(shí)V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

(4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，若開(kāi)始加入2mol/LH2和1mol./LCO，則B點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡，平衡時(shí)c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)

起始濃度

甲

乙

c(H2)/mol/L

0.10

0.20

c(CO2 )/mol/L

0.10

0.20

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