【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

【答案】C

【解析】

根據(jù)熱化學方程式進行簡單計算。

方法一：36 g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36 g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283 kJ。

方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283 kJ。

本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小

B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變

C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下)：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列說法錯誤的是(　　)

A.若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應屬于復分解反應

C.該反應屬于氧化還原反應

D.該反應中Cl2是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶 為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中)， 得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_______，③_______。

（2）操作③中所用的有機試劑可以是________(填序號)A.四氯化碳 B.乙醇，簡述選擇其理由________。

（3）操作過程③可以分解為如下幾步：

A．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

B．把50mL碘水和15mL 有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

D．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

E．靜置、分層。

F．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

G．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；

H．從分液漏斗上口倒出上層液體；

①上述F步操作的目的是：____；

②最后碘的有機溶液是通過_____獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正_____。

（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 _______，最后晶態(tài)碘在________里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①____；試劑③____。

（2）判斷試劑①已過量的方法是：_____。

（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜。

（4）操作④的名稱是____，其中玻璃棒的作用是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列10種物質：①鹽酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO310H2O。其中，屬于非電解質有___，屬于電解質的____。

（2）下列方程式中屬于氧化還原反應的是___。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則A的相對原子質量=___。

（4）寫出NaHCO3的電離方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A. NO2(g)＋SO2(g) SO3(s)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1

B. SO3(g)＋NO(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH＝＋41.8 kJ·mol－1

C. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－77.4 kJ·mol－1

D. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－183.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，該物質可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

則該反應的△H=___________kJ·mol－1

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2，5min末反應達到化學平衡狀態(tài)，測得各組分濃度如下表所示。

①0～5min內，用CO表示的平均反應速率為___________。

②既能加快反應速率，又能提高氫氣轉化率的措施有___________(答一條即可)。

③能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.v正(CO)=2v逆(H2)

B.混合氣體密度保持不變

C.反應容器內壓強保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質量不變

(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應制備，反應的化學方程式為___________。

(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，則反應PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常數(shù)K=___________。

(5)HI的分解反應曲線和液相法制備HI的反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。

②將SO2通入碘水中會發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g

B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子

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