【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)( )
A. 杠桿為導體和絕緣體時,均為A端高B端低
B. 杠桿為導體和絕緣體時,均為A端低B端高
C. 當杠桿為絕緣體時,A端高,B端低;為導體時,A端低,B端高
D. 當杠桿為絕緣體時,A端低,B端高;為導體時,A端高,B端低
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【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設計嚴密的是( )
A. 檢驗試液中的SO42-:試液無沉淀白色沉淀
B. 檢驗試液中的SO32-:試液氣體褪色
C. 檢驗試液中的I-:試液棕黃色溶液藍色溶液
D. 檢驗試液中的CO32-:試液白色沉淀沉淀溶解
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關信息如下表:
元素 | 相關信息 |
X | X的單質為密度最小的氣體 |
Y | Y的氫化物的水溶液呈堿性 |
Z | Z是地殼中含量最高的元素 |
W | W的一種核素的質量數(shù)為35,中子數(shù)為18 |
(1)W在元素周期表中的位置_________________。
(2)X與Y可形成一種化合物Y2X4,請寫出該化合物的電子式__________,工業(yè)合成Y的簡單氫化物的化學方程式為________________。
(3)X和Z組成的既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物的結構式是______________;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為______________
(4)寫出銅和Y的最髙價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式______________。
(5)W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當有28 mol電子發(fā)生轉移時,共產(chǎn)生9 mol氣體,寫出該反應的化學方程式______________。
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【題目】在5L物質的量濃度為2mol/L的K2SO4溶液中K+的物質的量濃度為( )
A.2mol/L
B.4mol/L
C.1 mol/L
D.20mol/L
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【題目】進行一氯取代反應后,只能生成3種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3
B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2
D.(CH3)3CCH2CH3
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【題目】Ⅰ.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物,寫出其電子式為_______,寫出E元素的同族短周期元素的單質與水反應的化學方程式______________。
(2)寫出D、E兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱_________(用化學式表示)。
Ⅱ.在遭遇冰雪災害時,常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑XY2的形成過程是________________,X元素在周期表的位置是_______。
(2)元素Q、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Q與Y相鄰,則Q的離子結構示意圖是_______;Q與W能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結構,該分子的電子式為_____。
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【題目】下列正確的是( )
A. 氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原
B. 有電子轉移的化學反應是氧化還原反應
C. 氧化還原反應中的反應物不是氧化劑,就是還原劑
D. 有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應
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【題目】水(H2O)在很多化學反應中具有極其重要的作用.請研究下列水參與的氧化還原反應.
①NaH+H2O═NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑤2H2O 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化劑的是;水只作還原劑的是;水既作氧化劑,又作還原劑的是;水既不作氧化劑,又不是還原劑的是
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