Question

14．下表是元素周期表中的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F	H

根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（2）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中顯堿性的是NH₃，最穩(wěn)定的是HF．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（4）B、C、H三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩間反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為S，I為Ne，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是I為Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是G為F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是非金屬性最強(qiáng)的氟氣，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是金屬性最強(qiáng)的鈉，故答案為：Ne；F；F₂；Na；
（2）H分別與C、N、P、F、S形成的化合物中顯堿性的是NH₃，最穩(wěn)定的是非金屬性最強(qiáng)的氟，形成的HF，故答案為：NH₃；HF；
（3）在Na、Al，C，N，P，F(xiàn)，S中，電子層越多半徑越大，電子層相同，核電核數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑最大的是第三周期的Na，故答案為：Na；
（4）Na、Al、S三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩間反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，然后利用單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．