將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)

①Ba(OH)2溶液�、贐a(NO3)2溶液　③BaCl2溶液

④Ba(ClO)2溶液

A．①②                                 B．①③

C．②④                                 D．③④


解析�、貰a(OH)2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀，繼續(xù)通入SO2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2，錯誤；②Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，總反應(yīng)為：Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===2NO＋BaSO4↓＋2H2SO4，正確；③BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；④Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，總反應(yīng)為：Ba(ClO)2＋2SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，正確。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極

材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離

子電池的電池反應(yīng)式為： Li+2Li0.35NiO2   2Li0.85NiO­2，下列說法不正確的是（　　）　

A．放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+　

B．充電時，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。

D．放電過程中Li+向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原

理測定CO的濃度，其裝置如圖所示（上端為多孔電極a，下斷為多孔電極b）,該電池中電解質(zhì)為氧化釔－

氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法不正確的是

A．工作時電極b作正極，O2-由電極b流向電極a

B．工作時電子由電極a通過介質(zhì)流向電極b

C．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2——2e-＝CO2

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述不正確的是                                  (　　)

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖中，甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。

① 寫出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式___________________________________________

② 寫出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式___________________________________________

③ 當有23克甲醚參加反應(yīng)時，D電極的質(zhì)量變化為______克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向Ba(OH)2和KOH混合液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體體積V(標準狀況)的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)＝1:2

B．p點橫坐標為120

C．p點溶液中溶質(zhì)為Ba(HCO3)2

D．ab段反應(yīng)分兩個階段，離子方程式為：CO2＋2OH－===CO＋H2O，CO＋H2O＋CO2===2HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是(　　)

　　

        

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D． Cl與Cl得電子能力相同

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