11．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)化合物的說法不正確的是（　�。�
A．既可與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．1mol該有機(jī)物最多可與3molNaOH反應(yīng)
C．既可催化加氫，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、酚-OH及苯環(huán)、醚鍵等，結(jié)合酯、烯烴、酚等有機(jī)物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，可與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，甲基上的H在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B.2個(gè)-COOC-及1個(gè)酚-OH與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與3molNaOH反應(yīng)，故B正確；
C．含苯環(huán)可催化加氫，含碳碳雙鍵及甲苯結(jié)構(gòu)，可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；
D．含酚-OH與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不含-COOH，則不與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、烯烴、酚的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．以β-鋰輝石（主要成分為Li2O-Al2O3-4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前，β-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是加快反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0-6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子如Al3+、Fe3+，然后分離得到浸出液．
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（5）母液中的主要溶質(zhì)有Na2SO4、Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．碘-硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應(yīng)：
（1）SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
（2）2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（3）2HI═H2+I2
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)（1）中SO2氧化性比HI強(qiáng)
B．循環(huán)過程中不需要補(bǔ)充H2O
C．循環(huán)過程H2O作催化劑
D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol H2的同時(shí)產(chǎn)生0.5mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級且每個(gè)能級上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對的電子總數(shù)等于未成對的電子總數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對，E電負(fù)性小于F．
（1）A、C形成的分子極易溶于水，與該分子互為等電子體的陽離子為H3O+．
（2）比較E、F的第一電離能：E＞（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于原子晶體（填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為sp3．
（4）單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．共價(jià)鍵　　b．非極性鍵　　c．配位鍵　　d．σ鍵　　e．π鍵
（5）Cu晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)Cu原子緊密堆砌，已知每個(gè)Cu原子的質(zhì)量為a g，Cu原子半徑為d cm，求該晶體的密度為$\frac{a}{4\sqrt{2}yatn29p^{3}}$g•cm-3．（用含a、d的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙酸正丁酯是一種重要化工原料，某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1、圖2裝置合成乙酸正丁酯（夾持裝置已略去），發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
  相對分子質(zhì)量 沸點(diǎn)/℃ 密度（g/cm3）水中溶解度 
 正丁醇 74 117.2 0.80 微溶
 乙酸 60 118.1 1.05 易溶
 乙酸正丁酯 116 126.5 0.90 微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在圈1的圓底燒瓶中，裝入7．Og正丁醇和7．Og冰醋酸，再加入3-4滴濃硫酸．
②如圖1所示，安裝分水器和回流冷凝管．加熱圓底燒瓶，待反應(yīng)基本完成后，停止加謄
③冷卻后將分水器中分出的酯層和圓底燒瓶中的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中．先后用水、10%碳酸鈉溶液洗滌．分離得到的酯層再用水洗滌后倒入錐形瓶中，加無水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的酯層倒入圖2的蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾．收集124℃-126℃的餾分，稱得質(zhì)量為7.0g．
回答下列問題：
（1）圖2冷凝管中冷水從b口流入（用字母表示）；儀器d的名稱是尾接管．
（2）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先打開分液漏斗上端的玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（3）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2（任寫一種）．用10%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)．
（4）實(shí)驗(yàn)中國1圓底燒瓶c的容積最適合的是B（選填字母）．
A.25mL    B.50mL    C.250mL    D.500mL
（5）分水器中預(yù)先加水至略低于支管口．在加熱過程中，除去生成水的操作是打開分水器下端的活塞，讓水流出：判斷
反應(yīng)基本完成的標(biāo)志是分水器中水面高度基本不再變化．
（6）實(shí)驗(yàn)中，乙酸正丁酯的產(chǎn)率為63.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可以是（　�。�
A．同種元素的兩種離子B．同種元素的原子和離子
C．不同種元素的離子D．不同種元素的原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
（1）蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；羧基；
（2）蘋果醋的分子式為C4H6O5；
（3）1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L；
（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是A、B、C、D．
A．與NaOH溶液反應(yīng)  B．與石蕊溶液作用  C．與乙酸在一定條件下酯化   D．與乙醇在一定條件下反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10-4.75
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
D．向1L W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：2c（H+）+c（CH3COOH）═c（CH3COO-）+2c（OH-）+2 c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能與氯氣和鹽酸反應(yīng)且生成不相同氯化物的是（　�。�
A．FeB．AlC．MgD．Zn

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同步練習(xí)冊答案