已知X、Y、Z為同一周期3種元素，X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)。Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。回答下列問題：

(1)這3種元素的元素符號：X______________，Y______________，Z______________。

(2)X、Y形成化合物的化學(xué)鍵是____________________________。

(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為______________，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時(shí)，火焰呈______________色。

(4)當(dāng)2個(gè)Y原子間形成化學(xué)鍵時(shí)要______________熱量。

(5)Y與Z形成的化合物的化學(xué)式為______________。實(shí)驗(yàn)測得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶解于水時(shí)能導(dǎo)電，由此判斷該化合物具有____________________________鍵。

解析：X元素的原子M層上既然已有電子，則其K、L層電子數(shù)之和為10，其中K層2個(gè)電子，L層8個(gè)電子，由題意知X元素為鈉；然后根據(jù)X、Y、Z都是第3周期元素可推。

答案：(1)Na  Cl  Al  (2)離子鍵

(3)鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)生嘶嘶的響聲  黃  (4)放出  (5)AlCl3  共價(jià)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：
X Y Z
I1 496 738 577
I2 4562 1451 1817
I3 6912 7733 2754
I4 9540 10540 11578
①三種元素在周期表中位于第
 
周期
②X晶體采用的堆積方式是下列中
 
（填字母）
精英家教網(wǎng)
（2）已知N-N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34，由此你得出的結(jié)論是
 
．
（3）N2O的等電子體為：①分子
 
，②陰離子
 
；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為
 
．根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為
 
．
（4）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長春外國語學(xué)校2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

(1)已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ/mol)如下表所示：

①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為________．

②寫出Y原子的電子排布式________Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因________．

③X晶體采用下列________(填字母)　堆積方式．

(2)N2O的等電子體為：①分子________，②陰離子________；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為________．根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為：________．

(3)已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

請?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省長春外國語學(xué)校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：

 
X
Y
Z
I1
496
738
577
I2
4562
1451
1817
I3
6912
7733
2754
 
9540
10540
11578
①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_______________
②寫出Y原子的電子排布式_____________ Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________
③X晶體采用下列_________（填字母）堆積方式。
                   
A              B             C              D
（2）N2O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為_____________。根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為：_____________________________________。
（3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

請?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆吉林省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】（15分）

（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：

 

 

X

Y

Z

I1

496

738

577

I2

4562

1451

1817

I3

6912

7733

2754

 

9540

10540

11578

①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_______________

②寫出Y原子的電子排布式_____________ Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________

③X晶體采用下列_________（填字母） 堆積方式。

                    

 

A              B             C              D

（2）N2O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為_____________。根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為：_____________________________________。

（3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

請?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案