Question

平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）有下列判斷：①溫度不變時(shí)，將容器體積增大一倍，若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q②若平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為m：n③若改變一個(gè)條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度增大了，說明平衡向右移動(dòng)了④若平衡體系中A、B、C、D的 物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時(shí)，平衡可能不移動(dòng)⑤若平衡后降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大，說明該反應(yīng)的△H＞0，其中正確的是（　�。�

• A、②④
• B、②③
• C、①④⑤
• D、①②③

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①若溫度不變，將容器的體積增大1倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為原來的一半，而此時(shí)A的濃度為原來的0.48倍，則增大體積平衡正向移動(dòng)；
②A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，則起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
③減小容器體積時(shí)，各物質(zhì)濃度都增大；
④m+n=p+q時(shí)，平衡不移動(dòng)；
⑤平衡常數(shù)增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行．

解答： 解：①若溫度不變，將容器的體積增大1倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為原來的一半，而此時(shí)A的濃度為原來的0.48倍，則增大體積平衡正向移動(dòng)，即增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以m+n＜p+q，故①錯(cuò)誤；
②A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，則起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，故②正確；
③減小容器體積時(shí)，各物質(zhì)濃度都增大，所以D的濃度增大平衡不移動(dòng)正向移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；
④m+n=p+q時(shí)，再加入與原平衡相同物質(zhì)的量的氣體，平衡不移動(dòng)，故④正確；
⑤降溫平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱，△H＜0，故⑤錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了影響平衡移動(dòng)的因素，注意利用勒夏特列原理分析，題目難度中等．