將標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
a
22.4
 mol?L-1
B、
ab
22400
 mol?L-1
C、
1000ab
22400+36.5a
 mol?L-1
D、
ab
22400+36.5a
 mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：先求氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液的質(zhì)量、密度求出溶液的體積，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：氯化氫的物質(zhì)的量n=
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol，氯化氫的質(zhì)量m=n×M=
a
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5a
22.4
g，
溶液的體積V=
m
ρ
=
1000g+
36.5a
22.4
g
bg?cm-3
=
22.4×103+36.5a
22.4b
×10-3L，
則C=
n
v
=
a
22.4
mol
22.4×103+36.5a
22.4b
×10-3L
=
1000ab
22400+36.5a
mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，正確判斷溶液的體積是解本題的關(guān)鍵，注意不能把溶劑的體積當(dāng)做溶液的體積，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反應(yīng)下列說法正確的是（　　）
A、最終得到白色沉淀和無色溶液
B、最終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C、最終得到的溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.02 mol
D、在最終得到的溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3a NO2氣體依次通過盛有下列物質(zhì)的容器：飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、固體Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（1）
 
，（2）
 
，（3）
 
．
最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是
 
，體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（　�。�
①O2、I2、Hg�、贑O、KCl、SiO2�、跱a、K、Rb   ④Na、Mg、Al．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是（　�。�
A、AgCl、AgBr、AgI
B、AgI、AgBr、AgCl
C、AgBr、AgCl、AgI
D、三種沉淀同時(shí)析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中能存在的金屬或金屬離子為（　�。�
A、Cu、Fe、Fe2+
B、Cu、Fe、Fe3+
C、Fe、Fe2+、Fe3+
D、Cu、Fe、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是合成滌綸的路線：

（1）A的名稱
 
，1mol B完全燃燒消耗O2物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）指出①的反應(yīng)類型：
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，測(cè)得鋁離子濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3mol/L氯化鋇溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀，則混合溶液中鈉離子的濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案