Question

（2012?南京二模）反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0 在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)階段平均反應(yīng)速率：ν_Ⅰ（N₂）＞ν_Ⅱ（N₂）＞ν_Ⅲ（N₂）

B．第Ⅱ階段采取的措施是將NH₃從第Ⅰ階段平衡混合物中分離出去

C．第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T₃）：T₂＜T₃

D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)階段H₂的轉(zhuǎn)化率：α_Ⅰ（H₂）＞α_Ⅱ（H₂）＞α_Ⅲ（H₂）

Answer 1

分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間濃度的變化值，可計(jì)算三個(gè)階段用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率，據(jù)此判斷；
B．第Ⅱ階段C是從0開(kāi)始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；
C．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變；
D．根據(jù)各段氫氣的濃度的變化可計(jì)算轉(zhuǎn)化率．

解答：解：A．v_Ⅰ（N₂）=

1mol/L

20min

=0.05mol/（L?min），v_Ⅱ（N₂）=

1mol/L-0.62mol/L

15min

=0.0253mol/（L?min），
v_Ⅲ（N₂）=

0.62mol/L-0.5mol/L

10min

=0.012mol/（L?min），
故N₂的平均反應(yīng)速率v_Ⅰ（N₂）＞v_Ⅱ（N₂）＞v_Ⅲ（N₂），故A正確；
B．第Ⅱ階段C是從0開(kāi)始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，故B正確；
C．第Ⅲ階段的開(kāi)始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動(dòng)的，根據(jù)平衡開(kāi)始時(shí)濃度確定此平衡移動(dòng)不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強(qiáng)也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，可以推測(cè)為降低溫度，因此達(dá)到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時(shí)的溫度低，故C錯(cuò)誤；
D．H₂的平衡轉(zhuǎn)化率α_Ⅰ（H₂）=

3mol/L

6mol/L

×100%=50%，α_Ⅱ（H₂）=

3mol/L-1.86mol/L

3mol/L

×100%=38%，
α_Ⅲ（H₂）=

1.86mol/L-1.5mol/L

1.86mol/L

×100%=19.4%，則三個(gè)階段H₂的轉(zhuǎn)化率：α_Ⅰ（H₂）＞α_Ⅱ（H₂）＞α_Ⅲ（H₂），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，C為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易只考慮改變瞬間各物質(zhì)的濃度，不注意平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的變化量．