常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表

請回答：

(1)從①組情況分析，HA是________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c________0.2mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系________________________。

(3)從③  組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________________。


(1)弱酸   (2)大于　c(A－)＝c(Na＋)      (3)大于　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


20℃時，H2S的飽和溶液1 L，濃度約0.1 mol·L－1，其電離方程式為：第一步：H2SH＋＋HS－；第二步：HS－H＋＋S2－，若使溶液中H＋、S2－濃度同時減小，可采取的措施是(　　)

①加入適量NaOH固體�、诩尤脒m量水�、弁ㄈ脒m量SO2  ④加入適量CuSO4固體

A．①④          B．②④          C．②③          D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)

A．溶液中水電離出的OH—個數(shù)：②>①  B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)        D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，關(guān)于下圖曲線的推測正確的是（    ）

A．oa段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂   B．a(chǎn)b產(chǎn)生段的沉淀為氫氧化鎂

C．bc段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂 D．bc段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：


用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L。在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則正確的是（  ）

A

B

C

D

堿性

AOH＞BOH

AOH＜BOH

AOH＞BOH

AOH＜BOH

酸性

HC＞HD

HC＞HD

HC＜HD

HC＜HD

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科目：高中化學 來源： 題型：


 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液中，含微粒種類最多的是  (　　)

A．CaCl2           B．CH3COONa      C．(NH4)2SO4                D．K3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題：

(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式________________。

(2)圖中所示濾液中含釩的主要成分為____________(寫化學式)。

(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為VO＋H2C2O4＋________===VO2＋＋CO2↑＋H2O。

(4)全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H＋和SO。電池放電時，負極的電極反應為V2＋－e－===V3＋。

①電池放電時的總反應方程式為__________________。充電時，電極M應接電源的________極；

②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO2＋轉(zhuǎn)化為V3＋；第二步V3＋轉(zhuǎn)化為V2＋。則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n(H＋)________(填“增大”、“不變”或“減小”)，陽極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。

(2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應的離子方程式為

Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

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