常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表

請回答:

(1)從①組情況分析,HA是________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明,c________0.2mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系________________________。

(3)從③  組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________________。


(1)弱酸   (2)大于 c(A-)=c(Na+)      (3)大于 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )

A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2+2OH+NH+HCO===BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化:4Fe2+O2+2H2O===4Fe3+4OH

C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH+OHNH3↑+H2O

D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO+6H+H2O2===2Mn2+3O2↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


20℃時,H2S的飽和溶液1 L,濃度約0.1 mol·L-1,其電離方程式為:第一步:H2SH+HS;第二步:HSH+S2,若使溶液中H、S2濃度同時減小,可采取的措施是(  )

①加入適量NaOH固體、诩尤脒m量水、弁ㄈ脒m量SO2  ④加入適量CuSO4固體

A.①④          B.②④          C.②③          D.①③

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科目:高中化學 來源: 題型:


有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(  )

A.溶液中水電離出的OH—個數(shù):②>①  B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)        D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:


向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系,關(guān)于下圖曲線的推測正確的是(    )

A.oa段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂   B.a(chǎn)b產(chǎn)生段的沉淀為氫氧化鎂

C.bc段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂 D.bc段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:


用一價離子組成的四種鹽溶液:AC、BD、AD、BC,其物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L。在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液pH<7,則正確的是(  )

A

B

C

D

堿性

AOH>BOH

AOH<BOH

AOH>BOH

AOH<BOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC<HD

HC<HD

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科目:高中化學 來源: 題型:


 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液中,含微粒種類最多的是  (  )

A.CaCl2           B.CH3COONa      C.(NH4)2SO4                D.K3PO4

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科目:高中化學 來源: 題型:


為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題:

(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,寫出該反應的化學方程式________________。

(2)圖中所示濾液中含釩的主要成分為____________(寫化學式)。

(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測定反應②后溶液中含釩量,完成反應的離子方程式為VOH2C2O4________===VO2CO2↑+H2O。

(4)全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H和SO。電池放電時,負極的電極反應為V2-e===V3。

①電池放電時的總反應方程式為__________________。充電時,電極M應接電源的________極;

②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液,使用前需先充電激活,充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成:第一步VO2轉(zhuǎn)化為V3;第二步V3轉(zhuǎn)化為V2。則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n(H)________(填“增大”、“不變”或“減小”),陽極的電極反應式為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl:

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。

(2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應的離子方程式為

Fe3+CuCl===Fe2+Cu2+Cl

Ce4+Fe2===Fe3+Ce3

通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

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