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煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

（1）酸浸時反應的化學方程式為                  ；濾渣Ⅰ的主要成分為      （填化學式）。

（2）加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為       （填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是                      （用離子方程式表示）。

（3）上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是        ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。


【答案】

【解析】


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


CO不能和________________________________________________大量共存。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是

①________，②________，③________，④__________，

⑤__________。

(2)圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是

a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________________________。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。

(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質性質與應用對應關系正確的是

A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料

B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、[物質結構與性質]

含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。

（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為          

（2）與OH－互為等電子體的一種分子為        （填化學式）。

（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是        ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數目為        。

（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為                 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是

A、a為電池的正極

B、電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C、放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D、放電時，溶液中Li＋從b向a遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


       下列粒子半徑大小的比較正確的是                                                                   (　　)

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Cs＜Rb＜K＜Na

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