Question

下列說法中哪些犯了概念性錯誤(    )

A.1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

B.強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，但弱酸和弱堿反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，所以鹽類水解不一定全是吸熱反應(yīng)

C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO₂，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

Answer 1

解析：準確掌握燃燒熱、中和熱概念的內(nèi)容及要點是解決本題的關(guān)鍵。

    對于A，中和熱的測定以生成1 mol水為基準，而A中1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂完全中和生成2 mol水，A錯。

    對于B，凡中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。因為弱酸或弱堿在電離過程中要吸收一部分熱量，故弱酸和弱堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所放出熱量(中和熱)小于57.3 kJ·mol^-1。又因鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。B錯。

    C：CO是強還原劑(高溫時)，點燃時易和氧氣反應(yīng)，生成穩(wěn)定的CO₂，故CO燃燒是放熱反應(yīng)，C對。

    D：碳燃燒有完全燃燒和不完全燃燒，1 mol碳完全燃燒生成CO₂時所放出的熱量叫碳的燃燒熱，D錯。

答案：C