已知1 g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8 kJ(與1 g原煤相當(dāng))，試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式：________．

答案：
解析：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　　△H＝－393.6 F J/mol


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：必修二訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：013

已知下列熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的碳粉和氫氣組成的懸浮氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則碳粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．

1∶1

B．

1∶2

C．

2∶3

D．

3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：

C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)====H2O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol-1

現(xiàn)有0.2 mol的碳粉和氫氣組成的懸濁氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則碳粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1∶1                      B.1∶2                        C.2∶3                      D.3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1

現(xiàn)有0.2 mol碳粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ的熱量。則碳與氫氣的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1∶1              B.1∶2             C.2∶3              D.3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O2(g)CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1

現(xiàn)有0.2 mol的碳粉和氫氣組成的懸浮氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則碳粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1∶1               B.1∶2                  C.2∶3                D.3∶2

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