在常溫下的下列溶液中，有關(guān)說法正確的是

[     ]

A．將pH =b的氨水稀釋10倍后，溶液的pH =b -1
B．將碳酸鈉溶液加熱蒸發(fā)，恢復原溫度時，溶液的pH一定增大
C．在Na2S溶液中一定存在：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)]
D．pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合后，pH <7
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙，丙，丁分別代表中學化學中常見的物質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題。

(1)甲的化學式為RClx。

①若甲為某短周期金屬元素的氯化物，甲中含有的金屬元素的原子半徑在同周期金屬元素中最小，其陽離子與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則甲中含有的金屬元素是________；

②若甲為某金屬元素的棕色氯化物，將該氯化物水溶液加熱蒸干并灼燒，得到的氧化物為紅棕色粉末，則甲的化學式為________，甲中含有的金屬元素在周期表中的位置為________，

③將上述兩種金屬中活潑性強的金屬與另一種金屬的最高價氧化物混合，引燃后可發(fā)生劇烈反應，其化學方程式為________，引燃該反應的實驗操作是________。

(2)若甲、乙、丙、丁為單質(zhì)或化合物，均含有某短周期中的同一種元素，常溫下甲為氣體，將甲通入常溫下的KOH溶液中得到乙和丙，丙的水溶液具有強氧化性。

①電解乙溶液得到甲，該反應的化學方程式為__________；

②在一定條件下1 mol甲與2 mol KOH在溶液中反應得到乙和丁，n(乙)：n(丁)=5:1，該反應的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A．某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氣體：Na+、Al3+、Cl-、SO42-

B．在pH=1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、Cl-

C．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-

D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省十三校高三3月第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省無錫市高三上學期期中調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH約為1

D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA-)＞c(H+)＞c（A2-＞c(H2A)

 

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