【題目】苯并環(huán)己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如圖所示:
已知:
回答下列問題:
(1)萘環(huán)上的碳原子的編號如(a)式,根據(jù)系統(tǒng)命名法,(b)式可稱為2-硝基萘,則化合物(c)的名稱應(yīng)是__。
(2)有機物含有的官能團是__(填名稱),X的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(3)步驟III的反應(yīng)類型是__,步驟IV的反應(yīng)類型是__。
(4)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是__。
(5)1-乙基萘的同分異構(gòu)體中,屬于萘的取代物的有__種(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基萘的同分異構(gòu)體,它是含一種官能團的苯的取代物,核磁共振氫譜顯示W有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:2,W的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(6)寫出用CH3COCH3和CH3MgBr為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。__。
【答案】1,6-二甲基萘 碳碳雙鍵和溴原子 C2H5MgBr 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 11
【解析】
Y分子組成比苯并環(huán)己酮多C2H6,結(jié)合信息、Y反應(yīng)后產(chǎn)物結(jié)構(gòu),可知X為C2H5MgBr,生成Y的整個過程相當(dāng)于與乙醇發(fā)生加成反應(yīng),可知Y的結(jié)構(gòu)簡式為:,反應(yīng)II為消去反應(yīng),III為取代反應(yīng),IV為消去反應(yīng);
(l)根萘環(huán)上的碳原子的編號可知,甲基分別取代了1號和6號碳上的氫原子,所以化合物(c)名稱是1,6-二甲基萘;
(2)有機物含有的官能團是碳碳雙鍵和溴原子,通過以上分析知,X為C2H5MgBr;
(3)步驟Ⅲ的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),步驟Ⅳ反應(yīng)類型是消去反應(yīng);
(4)Y為,反應(yīng)II為醇的消去反應(yīng),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是;
(5)可以有一個取代基為乙基,有2位置(包含1-乙基萘)?梢杂2個取代基,為2個甲基,可以處于同一苯環(huán)上,確定一個甲基位置,另外甲基位置如圖所示:,有4種,若處于不同苯環(huán)上,確定一個甲基位置,另外甲基位置如圖所示:,有6種,不包括1-乙基萘,符合條件的有2+4+6-1=11種;
W也是1-乙基萘的同分異構(gòu)體,它是含一種官能團的苯的取代物,則含有3個碳碳雙鍵,核磁共振氫譜顯示W有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,具有高對稱性,且個數(shù)比為1:1:2,含有3個-CH=CH2且處于間位,其結(jié)構(gòu)簡式為:;
(6)以CH3COCH3、CH3MgBr為原料合成,可由CH2=C(CH3)2和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到,CH2=C(CH3)2可由(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)得到,(CH3)3COH可由CH3COCH3、CH3MgBr反應(yīng)得到,合成路線圖為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料(主要為附在鋁箔上的LiCoO2,還有少量鐵的氧化物)中回收鈷的一種工藝流程如圖:
請回答下列問題:
(1)在焰色反應(yīng)實驗中,可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色,該鈷玻璃的顏色為__。
(2)溶液A中溶質(zhì)除NaOH外,還有__。
(3)如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“,也可得到Co2+。
①浸取時,為提高”鈷渣”中浸取率,可采取的措施有__(任寫一條)。
②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”,其原因是__。
③“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為__。
(4)在“濾液1”中加入20﹪Na2CO3溶液,目的是__;檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液,原因是__。
(5)”鈷沉淀”的化學(xué)式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5.17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中,在氮氣中加熱。使樣品完全分解為CoO,生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中,二者分別增重0.54g和0.88g。則“鈷沉淀”的化學(xué)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s時,容器中B的物質(zhì)的量是( )
A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)、上常用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料,制取二氧化鈦及鐵紅,其生產(chǎn)流程如圖:
已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
回答下列問題:
(1)鈦鐵礦用硫酸溶解時,過濾所得濾渣的成分是__(填化學(xué)式)。
(2)從溶液B中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是__、過濾、洗滌、干燥。
(3)溶液C中加入NH4HCO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
(4)煅燒FeCO3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(5)流程中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合TiO2+的水解平衡原理解釋其原因:__。
(6)用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制取金屬鈦。陽極反應(yīng)式是__,反應(yīng)過程中CaO的物質(zhì)的量__(填“減小”“不變”或“增大”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列說法正確的是( )
A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式表達正確的是(ΔH的絕對值均正確)( 。
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=﹣1367.0 kJ·(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=+57.3 kJ·(中和熱)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣269.8 kJ·(反應(yīng)熱)
D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·(反應(yīng)熱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中,兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋,通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計,測定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,蓋好蓋子,攪拌溶液,觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時,記錄讀數(shù),取出裝有反應(yīng)液的燒杯,倒出溶液,清洗干凈,保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。
(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是____________。
(2)要重復(fù)進行三次實驗的目的是_____________。
(3)燒杯若不蓋泡沫塑料板,求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行上述反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),理由是_______。
(5)三次實驗測得的數(shù)據(jù)中,起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2-t1)分別為①2.3 ℃,②2.4 ℃,③2.5 ℃。則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗。
[查閱資料]乙二酸俗稱草酸,草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100℃時開始升華,157℃時大量升華并開始分解;草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體;草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。
I.乙二酸的不穩(wěn)定性:根據(jù)草酸晶體的組成,猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。
(1)請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置。請回答下列問題:
①裝置的連接順序為:A→D→____→____→F→E→C→G。
②裝置中冰水混合物的作用是____。
③整套裝置存在不合理之處為____。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性:
該小組同學(xué)為驗證草酸性質(zhì)需0.1mol/L的草酸溶液480mL。
(2)配制該溶液需要草酸晶體____g。
(3)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗,其中能達到實驗?zāi)康氖?/span>____。
A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.測定0.1mol/L草酸溶液的pH
C.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
D.測定草酸鈉溶液的pH
(4)該小組同學(xué)將0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等體積混合后,測定反應(yīng)后溶液呈酸性,則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____。
Ⅲ.乙二酸的還原性:
(5)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品類固醇,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于“諾龍”的說法中,不正確的是
A.分子式是C18H26O2
B.既能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)
D.既能發(fā)生氧化反應(yīng),也能發(fā)生還原反應(yīng)
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