將0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，故B錯誤；
C．加水稀釋促進醋酸電離，平衡向右移動，故C錯誤；
D．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的PH增大，故D錯誤；
此題無答案．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及其影響因素是解本題關(guān)鍵，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，為易錯點．
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（2012?河?xùn)|區(qū)一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確盼是（　�。�
酸 電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7

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