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有常見

(1)

寫出C元素的原子結構示意圖________，寫出丁和戊的電子式________、________；

(2)

用有關化學用語解釋：乙溶液呈酸性的原因________；丙溶液呈堿性的原因________；

(3)

寫出有關反應的離子方程式：

①乙溶液＋丙溶液→丁________；

②己溶液＋丙溶液→丁________．

答案：
解析：

(1)

,,

(2)

NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－、NaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子使溶液呈酸性,CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、CO32－水解使溶液呈堿性

(3)

2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；(方程式2分),2Al3+＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑(方程式2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強的元素，M的負一價離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構成的常見化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
．寫出表示溶液中所有離子濃度關系的等式
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1寫出298K時，X2與M2反應的熱化學方程式
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1

（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X2，在催化劑作用下反應生成甲醇，YZ的轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示
①Pl
小于
小于
 P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
1（mol/l）-2
1（mol/l）-2

③若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應物用量情況下，為提高YZ轉化率可采取的措施是
降溫、加壓
降溫、加壓
（答出兩點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有常見A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個．甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質之間的相互反應關系如圖：

（1）畫出C元素原子結構示意圖
，戊的電子式
．
（2）①乙溶液呈酸性的原因
NaHSO4在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出H+使溶液呈酸性
NaHSO4在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出H+使溶液呈酸性
；
     ②丙溶液呈堿性的原因
CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈堿性
CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈堿性
．
（3）寫出有關反應①②③的離子方程式：
     ①
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
；
     ②
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
；
     ③
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為
5
5
；
（2）寫出中學化學教材中常見的氮元素的氫化物的化學式
NH3
NH3
；
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
；
（4）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ?mol-1②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有常見A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子最外層電子數(shù)比B多三個，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙是3種含氧酸的B鹽，其焰色反應均呈黃色；甲中含C元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH＞7，乙溶液PH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質之間的相互反應關系如圖：

（1）畫出D元素原子結構示意簡圖
，戊的電子式
；
（2）丙溶液呈堿性的原因
CO32-水解使溶液呈堿性
CO32-水解使溶液呈堿性
；
（3）寫出有關反應①②③的離子方程式：
    ①
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
；
    ②
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
；
    ③
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
；
由反應③可得結論：甲和庚溶液的堿性甲
＞
＞
庚（填＞、＜或=）．

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