10．向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，溶液呈紅色，則這種酸可能是（　�。�
A．pH=2的硫酸B．0.01 mol•L-1的甲酸
C．pH=2的醋酸D．0.01 mol•L-1的硝酸

分析 向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，溶液呈紅色，說明溶液呈酸性，反應后酸過量，以此解答該題．

解答 解：A．加入10mL pH=2的硫酸，恰好反應生成硫酸鈉，溶液呈中性，故A錯誤；
B．加入0.01 mol•L-1的甲酸，生成甲酸鈉，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故B錯誤；
C．pH=2的醋酸濃度比pH=12的NaOH溶液大，反應后醋酸過量，溶液呈酸性，故C正確；
D．加入0.01 mol•L-1的硝酸，恰好反應生成硝酸鈉，溶液呈中性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，為高考常見題型，題目難度中等，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意明確酸堿物質的量的關系的確定以及電解質強弱的判斷．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Cu和濃H2SO4反應得到25g CuSO4•5H2O，被還原的H2SO4是（　�。�
A．9.8gB．15.3gC．19.6gD．30.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之經(jīng)為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為1：1．
（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之經(jīng)為：1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為0.72（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：
2Fe2O3十C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4FeO十CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等電子體具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目，下列屬于等電子體的是      （　�。�
A．NH3和H2OB．NO和O2+C．NO2和CO2D．OH-和NH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）海水中含量最多的溶質是NaCl．
（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是物理變化（填物理變化、化學變化）．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．當有1molH2產(chǎn)生的同時有1molCl2產(chǎn)生．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽585t．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向質量分數(shù)為2a%，體積為10mL物質的量濃度為c1 mol•L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之質量分數(shù)變?yōu)閍%，此時物質的量濃度為c2 mol•L-1，則下列關系正確的是（　�。�
A．V＞10　2c2=c1B．V＜10　2c2＞c1C．V＞10　2c2＜c1D．V＞10　2c2＞c1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知：溫度過高時，WO2（s）轉變?yōu)閃O2（g）：WO2（s）+2H2（g）?═?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol-1WO2（g）+2H2（g）═?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ•mol-1則WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．[Co（NH3）4]（H2O）2]3+具有幾何異體構體的數(shù)目是（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某烴的結構簡式為 分子中飽和碳原子數(shù)為a，可能在同一直線上的碳原子數(shù)為b，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．4、3、7B．4、3、8C．2、5、4D．4、6、4

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