4．體積相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)消耗的NaOH的物質(zhì)的量（　�。�
A．相同B．中和CH3COOH的多C．中和H2SO4的多D．無(wú)法比較

分析 硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出氫離子，則體積、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液中，醋酸溶液提供的氫離子的物質(zhì)的量較多，與NaOH溶液中和時(shí)消耗的NaOH的物質(zhì)的量較大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：體積相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，由于硫酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，則兩溶液中醋酸提供的氫離子的總物質(zhì)的量大于硫酸，
所以兩溶液與NaOH溶液中和時(shí)消耗的NaOH的物質(zhì)的量醋酸多，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，明確“pH相同的相同元數(shù)的酸中，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸”是解本題的關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．（NH4）2 Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中加少量NaHCO3：Ca2++2 OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜  質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C；
A．飽和食鹽水  B．堿石灰  C．濃硫酸  D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是A、B、C、D；
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品；
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴欠磻?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色及變色后氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
（5）向銅銀合金中加入少量稀硝酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．液氨用作致冷劑B．明礬用作凈水劑
C．用氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品D．用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．生物油和礦物油均可發(fā)生水解反應(yīng)
D．煤的干餾、煤的氣化，液化、石油裂化、乙烯聚合都屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
⑦⑧
A．⑤⑦B．④⑥C．⑥⑧D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學(xué)方程式是：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol又已知：H2O（液）=H2O（氣）；△H=-44kJ/mol，則11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙硼烷完全燃燒時(shí)生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為1016.5千焦．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱23kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ•mol-1．
（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa； BAl； CFe；FFeCl2； HFe（OH）3； 乙Cl2．
（2）寫出反應(yīng)③和⑥的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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