Question

在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能發(fā)出H₂1.68L（標準狀況）．同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．為了中和過量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全轉化成Fe（OH）₂，共消耗3mol?L^-1的NaOH溶液200mL，則硫酸的物質的量濃度是（　�。�

• A、1.5mol?L^-1
• B、2mol?L^-1
• C、2.5mol?L^-1
• D、3mol?L^-1

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：守恒法

分析：鐵和氧化鐵與硫酸反應后溶液中溶質為FeSO₄、H₂SO₄，加入NaOH溶液使鐵完全轉化成Fe（OH）₂，產生反應后的溶液溶質只有Na₂SO₄，根據硫酸根守恒，則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），據此計算出原硫酸溶液中硫酸的物質的量，進而計算硫酸的物質的量濃度．

解答： 解：鐵和氧化鐵與硫酸反應后溶液中溶質為FeSO₄、H₂SO₄，加入NaOH溶液使鐵完全轉化成Fe（OH）₂，產生反應后的溶液溶質只有Na₂SO₄，
根據硫酸根守恒，則：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
稀H₂SO₄的物質的量濃度為：c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故選B．

點評：本題考查有關混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應原理為解題關鍵，注意利用守恒思想計算，側重考查學生分析思維能力的考查．