Question

食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3．5g／100mL。
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是______   
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________    （填寫序號）。
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0．1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
 
①滴定醋酸溶液的曲線是_______ （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=_____  mL；
②E點pH>8的原因用離子方程式表示________。
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是________（填寫序號）   
a．電解，NaOH溶液      b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應，石蕊試液      d．中和滴定，pH試紙
（5）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol?L^-1 的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為________            。                 

Answer 1

⑴A、不正確，乙酸不能完全電離，CH₃COOH＋OH^―=CH₃COO^―＋H₂O  B、正確，食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定，否則滴定曲線突變范圍太小。  C、不正確，用NaOH溶液滴定食醋，用酚酞做指示劑，不能用甲基橙作指示劑；D正確， 0.75*60g/l000mL="45g/" l000mL =4.5g/100ml
⑵C
⑶①圖2，弱酸的滴定曲線上起點pH高，突變范圍��；20.00mL②CH₃COO^―＋H₂OCH₃COOH＋OH^―
⑷d．中和滴定，pH試紙;
⑸3號實驗誤差太大，舍去，選算1、2、4號實驗的平均體積（20.05mL＋20.00mL＋19.95mL）÷3=20.00mL,該醋酸溶液的準確濃度為：20.00mL×0.2000 mol?L^-1/20.00mL=0.2000 mol?L^-1