Question

12．根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價(jià)電子排布圖，電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co³⁺、CN^-、6．
（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
①NH₃中心原子的雜化方式為sp³雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為sp²雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（5）H₂O的沸點(diǎn)（100℃）比H₂S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于水分子之間存在氫鍵．

Answer 1

分析 （1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，價(jià)電子排布式為3d¹4s²，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，處于第四周期ⅢB族，為金屬元素；
（2）根據(jù)配合物理論分析；
（3）連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子．
（4）①N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；
②B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；
（5）根據(jù)氫鍵進(jìn)行分析．

解答 解：（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，價(jià)電子排布式為3d¹4s²，其價(jià)電子排布圖為：，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，原子序數(shù)為21，處于第四周期ⅢB族，屬于金屬元素，形成金屬晶體，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²；21；金屬；金屬；
（2）配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子為Co³⁺、配位體是CN^-、配位數(shù)為6；
故答案為：Co³⁺；CN^-；6；
（3）連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，所以手性碳原子分別為：
，故答案為：．
（4）①NH₃分子中心N原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{5-1×3}{2}$=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故N原子采取sp³雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：sp³；正四面體；三角錐形；
②BF₃分子中心B原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{3-3×1}{2}$=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=34，故B原子采取sp²雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：sp²；平面三角形；
（5）水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物，故答案為：水分子之間存在氫鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固．