Question

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應的化學用語回答下列問題：

a
b			c	d	e	f
g		h

（1）h的單質能與g元素的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，請寫出該反應的離子方程式                                                    。

（2）第三周期8種元素按單質熔點（℃）大小順序的柱形圖（上左圖，已知 柱形“1”代表Ar），則其中序列“2”代表           ，“8”代表           。（均填化學式）

（3）b、c、d、e、f的氫化物的沸點直角坐標圖（上右圖），序列“5”氫化物的化學式為             ，序列“1”的氫化物的電子式：                  。

（4）單質a和單質e可以設計為新型燃料電池，電解質為KOH溶液，則單質a在該燃料電池的______極發(fā)生電極反應，電極反應式為____________________________。

Answer 1

（1）2OH^—＋2Al＋2H₂O＝2AlO₂^—＋3H₂↑   （2）Cl₂     Si

（3）CH₄    Li⁺[∶H]^—    （4）負極；H₂－2e^－==2H⁺，或：H₂+2OH^－－2e^－==2H₂O

解析:

本題是考查綜合應用元素周期表知識的能力題。根據(jù)元素周期表知識可判斷，a、b、c、d、e、f、g、h八種元素分別為H、Li、C、N、O、F、Na 、Al，則g元素最高價氧化物水化物為NaOH，與h反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+ 3H₂ ↑； 第三周期的八種元素分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar， 根據(jù)物質的聚集狀態(tài)和晶體類型可判斷，除Ar外， Cl₂常溫下為氣態(tài)熔點最低，Si為原子晶體，熔點最高，則“2”代表Cl₂，“8”代表Si；b、c、d、e、f的氫化物分別為LiH、CH₄、NH₃、H₂O、HF，因為LiH為離子化合物，所以沸點最高，序列“1”為LiH；又因NH₃、H₂O、HF 分子結構中都含氫鍵，沸點比其他氣態(tài)氫化物高，所以沸點最低的序列“5”為CH₄；氫氧燃料電池，負極為H₂、正極為O₂，電解質為堿液時的負極反應式為H₂－2e^－==2H⁺，或：H₂+2OH^－－2e^－==2H₂O