Question

在Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示．則該溶液中Fe（NO₃）₃與Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A、3：1
• B、1：2
• C、2：1
• D、1：1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：根據(jù)氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，F(xiàn)e先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，即先發(fā)生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，然后是Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，由圖象可知，加入2molFe時(shí)，F(xiàn)e與溶液中鐵離子恰好完全反應(yīng)，從2mol～4mol消耗的2molFe是與溶液中銅離子完全反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：根據(jù)氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，加入鐵后會(huì)依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
①Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
②Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺；
從圖象中可知加入2molFe時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①生成Fe²⁺物質(zhì)的量為6mol，反應(yīng)的Fe³⁺物質(zhì)的量為4mol，即Fe（NO₃）₃為4mol；
在加入2molFe的基礎(chǔ)上再加入2mol鐵發(fā)生反應(yīng)②，此時(shí)生成Fe²⁺物質(zhì)的量為2mol，原溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量為2mol，即Cu（NO₃）₂為2mol；
所以原溶液中溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂的濃度之比為4mol：2mol=2：1，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)規(guī)律及計(jì)算應(yīng)用，明確圖象中每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系來(lái)解答，題目難度中等．