Question

15．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中合理的是（　�。�

編號	化學反應	離子方程式	評價
A	碳酸鈣與醋酸反應	CO32-+2CH3COOH= CO2↑+H2O+2CH3COO-	錯誤，碳酸鈣是難溶于水，不應寫成離子形式
B	甲醛和足量銀氨溶液充分反應	HCHO+2Ag（NH3）2++2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOO-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+H2O	正確
C	NaHSO3溶液的水解	HSO3-+H2O?SO32-+H3O+	錯誤，水解方程式寫成了電離方程式
D	等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應	2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-	錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學式不符

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．碳酸鈣為強電解質(zhì)，是沉淀；
B．二者反應的物質(zhì)的量為1：4；
C．亞硫酸電離生成亞硫酸根離子和氫離子，水解生成亞硫酸和氫氧根離子；
D．等物質(zhì)的量的FeBr₂和Cl₂反應，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化．

解答 解：A．碳酸鈣與醋酸反應的離子反應為CaCO₃+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+Ca²++2CH₃COO^-，碳酸鈣不溶于水，但屬于強電解質(zhì)，故A正確；
B．甲醛和足量銀氨溶液充分反應的離子反應為HCHO+4Ag（NH₃）₂⁺+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+2H₂O+6NH₃，故B錯誤；
C．NaHSO₃溶液的水解離子方程式：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺為亞硫酸氫根離子的電離方程式，評價正確，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的FeBr₂和Cl₂反應，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，評價錯誤，故D錯誤；
故選：AC．

點評 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學式的拆分，注意弱酸的酸式根離子電離與水解的區(qū)別，注意二價鐵離子還原性強于溴離子，題難度中等．