Question

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z^-與M²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測正確的是（　�。�

• A、原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Z^-＜M²⁺
• B、MX₂與水發(fā)生反應(yīng)時，MX₂只做氧化劑
• C、X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
• D、MX₂、MZ₂兩種化合物中，都含有離子鍵和共價鍵，且陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，其原子序數(shù)大于O元素，只能處于第三周期，則Y為Al元素；Z^-與M²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)都大于Al，可推知Z為Cl、M為Ca，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，其原子序數(shù)大于O元素，只能處于第三周期，則Y為Al元素；Z^-與M²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)都大于Al，可推知Z為Cl、M為Ca，
A．Al、Cl同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Al＞Cl，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Cl^-＞Ca²⁺，故A錯誤；
B．CaO₂與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣與氧氣，CaO₂起氧化劑與還原劑作用，故B錯誤；
C．X、Y形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；
D．CaO₂、CaCl₂兩種化合物中，CaO₂含有離子鍵、共價鍵，由鈣離子與過氧根離子構(gòu)成，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：1，CaCl₂只含有離子鍵，陽離子與陰離子個數(shù)比為1：2，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)過氧化鈉理解過氧化鈣構(gòu)成及與水的反應(yīng)．