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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是(　　)

A. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C. Fe2O3能與酸反應，可用于制作紅色涂料

D. Al(OH)3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多

【答案】AD

【解析】

A. 濃硫酸具有吸水性，可以吸收存在是水分，故可用于干燥O2，故A正確；

B. SO2可用于漂白紙漿，是它與有色物質發(fā)生化合反應，而非氧化性，故B錯誤；

C. Fe2O3可用于制作紅色涂料是因為Fe2O3呈紅棕色，故C錯誤；

D. Al(OH)3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，故D正確，

故選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 堿性鋅錳電池是二次電池

B. 鉛蓄電池是二次電池

C. 二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生

D. 燃料電池的活性物質沒有儲存在電池內部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A.酸性溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣
B.堿性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C.無色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4﹣、I﹣
D.透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA

B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NA

C. 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉移的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗了探究這兩種物質的性質。

(1)稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再各加入5mL水，充分振蕩，并恢復至室溫。發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結論：在相同溫度下，________。

(2)①取少量NaHCO3按下圖裝置進行實驗�？捎^察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，____________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

(3)測定Na2CO3樣品(含氯化鈉雜質)中Na2CO3的質量分數(shù)：

①稱取mg樣品放入燒杯內加水溶解。

②加入過量的氯化鈣溶液充分反應，反應的化學方程式為_________________。

③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為ng。則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關焰色反應實驗操作注意事項的說法中正確的是(　　)

①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察

②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質

③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈

④鋇的焰色反應為黃綠色

⑤沒有鉑絲時，也可以用玻璃棒代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確D.全對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像均為實驗過程中產生沉淀的物質的量與加入試劑的量之間的關系圖，其中錯誤的是

A. 圖A表示向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量

B. 圖B表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系

C. 圖C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. 圖D表示向燒堿溶液中滴加明礬溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．

Ⅰ．（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是_______（用字母代號填）．

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1 mol/L 的溶液。檢驗亞鐵離子是否被氧化的方法：______________________________________________。

Ⅱ．工業(yè)上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應的離子方程式為____________；_________________。

（2）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應的離子方程式為______________；_________________；________________。

（3）實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。

（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。

Ⅲ. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中Na2O2 是________（填氧化劑、還原劑），與CO2反應的化學反應方程式_________________________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。

②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，其球棍模型如圖。下列說法中不正確的是

A. X的分子式為C5H4

B. X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵

C. 該烴X與等質量的甲烷相比，X燃燒時消耗的氧氣更多

D. X分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的異面直線上

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