【題目】下列關于各實驗裝置的敘述正確的是( )
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時,易形成倒吸
C. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等氣體
D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分,方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖:
+H2O
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
相對分子質量 | 密度/gcm-3 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
Ⅰ.合成反應:
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ.分離提純:
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_____________;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是___________(填字母)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有_______(填正確答案標號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關于熱化學方程式C2H2(g)+ O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ;ΔH=-1 300 kJ·mol-1的說法中,正確的是( )
A.當5NA個電子轉移時,該反應放出1 300 kJ的能量
B.當1NA個水分子生成且為液體時,吸收1 300 kJ的能量
C.當2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1 300 kJ的能量
D.當8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1 300 kJ的能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B. 此時,B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大
D. 增加B,B的平衡轉化率升高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題:
(1)Si的原子核外價電子排布圖為___________________________
(2)金剛石的結構是正四面體則其中的碳原子雜化方式是_______________
(3)按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質
①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式____________________________;
②CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)4,Ni與CO之間的鍵型為__________;
③乙烯的分子是C2H4,是根據(jù)其結構推斷是_________分子(填 “極性”或“非極性”)
(4)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm-1,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1,則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度__________(填字母)
A.強 B.弱 C.相等 D.無法判斷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。
A B C D E
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,38-60℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要_____(填儀器名稱);裝置C的作用是_____________________。
(2)B中產生ClO2的化學方程式______________________________________。
(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________,檢驗該離子的方法是___________________________。
(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;②______________;③______________;④______________;得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產品中混有的雜質是______________;
實驗Ⅱ:樣品雜質分析與純度測定
(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗:
準確稱一定質量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為______________mol(用含c、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是 ①單位時間內生成nmolO2,同時生成2nmolNO2;②單位時間內生成nmolO2,同時生成2nmolNO;③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1;④混合氣體的壓強不再改變;⑤混合氣體的顏色不再改變;⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變。
A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示:
I.回答下列有關問題:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。
(2)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式:___________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。
(3)在下列化學方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______,生成1molNa2FeO4轉移電子數(shù)目為__________。
II.現(xiàn)有五種溶液,分別含下列離子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)寫出符合下列條件的離子符號:既能被氧化又能被還原的離子是______,加鐵粉后溶液增重的是______;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是___________________。
(3)欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法,并寫出相應離子方程式:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水楊酸()是護膚品新寵兒。下列有關水楊酸的說法正確的是( )
A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應
B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物
C.存在分子內氫鍵,使其在水中的溶解度減小
D.分子中的碳原子均采用雜化
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