【題目】請(qǐng)根據(jù)題目要求回答以下問題:
(1)CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量是________; 0.1mol CH4含有的氫原子數(shù)為____; 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度是________。
(2)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是_______。(填序號(hào))
寫出Ba(OH)2的電離方程式_________________________,
寫出④與⑥反應(yīng)的離子方程式____________________。
【答案】 250g/mol 0.4NA(或2.408×1023) 0.6 mol·L-1 ①④⑥⑦ ③ Ba(OH)2=Ba2++2OH— 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
【解析】試題分析:(1)摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量;1mol微粒數(shù)是6.02 個(gè);Cl—的物質(zhì)的量濃度是AlCl3濃度的3倍;(2)強(qiáng)電解質(zhì)的是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì),弱電解質(zhì)的是在水溶液中部分電離的電解質(zhì);Ba(OH)2電離出鋇離子和氫氧根離子;鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳。
解析:根據(jù)以上分析,(1)CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量是250g/mol; 0.1mol CH4含有的氫原子數(shù)為2.408×1023; 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度是0.6 mol·L-1。
(2)NaCl、HCl、CaCO3、Ba(OH)2,能完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì),醋酸部分電離屬于弱電解質(zhì);
Ba(OH)2的電離方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH—,
鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳的離子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是
A. 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩
B. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中,邊加邊振蕩,并加熱到沸騰
C. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以攪拌
D. 把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中,邊加邊振蕩
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件下,對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是
A.在0.1mol/LNa2CO3 溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-
C.使甲基橙變紅的溶液中:NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+
D.25℃時(shí),水電離出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、S2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-,它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,工業(yè)上對(duì)廢水處理的工藝流程如下
(1)CrO4中 Cr 的化合價(jià) ;Cr3+的核外電子排布式為 。
(2)寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ;若常溫下,減小平衡體系的 pH 至 pH=2,則溶液趨向于顯 色。
(3)第②步中,還原 0.01mol Cr2O72-離子,需要 mol 的 FeSO4·7H2O
(4)已知 Cr(OH)3 在溶液中存在以下平衡:H++CrO2-+H2O Cr(OH)3 Cr3++3OH-下列有關(guān)說法中正確的是
a.加 HCl 則平衡均向右移動(dòng),則生成 Cr3+鹽
b.按照物質(zhì)分類 Cr(OH)3 是兩性氫氧化物,屬于弱電解質(zhì)
c.Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀消失
d.Cr(OH)3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是( )
A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
C、鋁片不用特殊方法保存
D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴入少量硫酸銅溶液后,反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體的有機(jī)化合物共有
A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 10種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x =1
B. 2 min時(shí),A的濃度為0.9mol·L-1
C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________(填“能”或“不能”)
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
(4)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。(如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))
車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
物質(zhì) 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;
(2)計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的△H__________________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________;
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