Question

【題目】請(qǐng)根據(jù)題目要求回答以下問(wèn)題：

（1）CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量是________； 0.1mol CH4含有的氫原子數(shù)為____； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________，屬于弱電解質(zhì)的是_______。（填序號(hào)）

寫出Ba(OH)2的電離方程式_________________________，

寫出④與⑥反應(yīng)的離子方程式____________________。

Answer 1

【答案】 250g/mol 0.4NA(或2.408×1023) 0.6 mol·L-1 ①④⑥⑦ ③ Ba(OH)2=Ba2++2OH— 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

【解析】試題分析：（1）摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量；1mol微粒數(shù)是6.02 個(gè)；Cl—的物質(zhì)的量濃度是AlCl3濃度的3倍；（2）強(qiáng)電解質(zhì)的是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的是在水溶液中部分電離的電解質(zhì)；Ba(OH)2電離出鋇離子和氫氧根離子；鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳。

解析：根據(jù)以上分析，（1）CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量是250g/mol； 0.1mol CH4含有的氫原子數(shù)為2.408×1023； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度是0.6 mol·L-1。

（2）NaCl、HCl、CaCO3、Ba(OH)2，能完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸部分電離屬于弱電解質(zhì)；

Ba(OH)2的電離方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH—，

鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳的離子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑。