Question

下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：[OH^－]＝[H^＋]＋[HCO]＋2[H₂CO₃]

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：[NH]＝[Cl^－]

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性的混合溶液：

[Na^＋]>[CH₃COO^－]>[H^＋]>[OH^－]

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH＝5的混合溶液：

[Na^＋]＝[NO]＋[Cl^－]

Answer 1

A　[在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，存在如下平衡：CO＋H₂OHCO＋OH^－，HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－，H₂OH^＋＋OH^－，根據(jù)電荷守恒有：[H^＋]＋[Na^＋]＝[OH^－]＋[HCO]＋2[CO]；根據(jù)物料守恒有：[Na^＋]＝2[HCO]＋2[CO]＋2[H₂CO₃]，綜合上述兩式可得：[OH^－]＝[H^＋]＋[HCO]＋2[H₂CO₃]。在0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中，NH發(fā)生水解，故[NH]<[Cl^－]。醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中，存在關(guān)系[H^＋]>[OH^－]，根據(jù)電荷守恒有[Na^＋]＋[H^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^－]，則[CH₃COO^－]>[Na^＋]，因此溶液中的離子濃度關(guān)系為[CH₃COO^－]>[Na^＋]>[H^＋]>[OH^－]。硝酸鈉與稀鹽酸混合得到pH＝5的溶液，硝酸鈉不發(fā)生水解，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒則有[Na^＋]＝[NO]。]