Question

X、Y、Z是三種常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間存在著如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且該元素在地殼中的含量位居金屬元素第一，①、②、③均是復(fù)分解反應(yīng)，且X與Z溶液所呈的酸堿性相反，則Y的電離方程式為：

 

．
（2）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個(gè)反應(yīng)均屬于為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為

 

，當(dāng)②、③兩個(gè)反應(yīng)生成的Z量相等時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為

 

．
（3）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且X是單質(zhì)，①是置換反應(yīng)，②、③是化合反應(yīng)且這兩個(gè)反應(yīng)中所涉及的兩種元素相同，則反應(yīng)②的離子方程式

 

．
（4）若X、Y、Z中均含有同一種非金屬元素且X是單質(zhì)，①是置換反應(yīng)，②、③是化合反應(yīng)，則①的方程式為

 

；已知X、Y的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、283.0kJ?mol^-1，則X+Z反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且該元素在地殼中的含量位居金屬元素第一，則應(yīng)含有Al，X與Z溶液所呈的酸堿性相反，則應(yīng)為Al³⁺?AlO₂^-的轉(zhuǎn)化，則Y肯定為Al（OH）₃，為兩性氫氧化物；
（2）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則應(yīng)含有Na元素，三個(gè)反應(yīng)均屬于為化合反應(yīng)，可知X為Na，Y為Na₂O，Z為Na₂O₂；
（3）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且X是單質(zhì)，①是置換反應(yīng)，②、③是化合反應(yīng)且這兩個(gè)反應(yīng)中所涉及的兩種元素相同，說(shuō)明X為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則Y為FeCl₂，Z為FeCl₃；
（4）若X、Y、Z中均含有同一種非金屬元素且X是單質(zhì)，①是置換反應(yīng)，②、③是化合反應(yīng)，說(shuō)明X為變價(jià)非金屬元素（含多種化合價(jià)），結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為C，Y為CO，Z為CO₂，以此解答該題．

解答： 解：（1）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且該元素在地殼中的含量位居金屬元素第一，則應(yīng)含有Al，X與Z溶液所呈的酸堿性相反，則應(yīng)為Al³⁺?AlO₂^-的轉(zhuǎn)化，則Y肯定為Al（OH）₃，為兩性氫氧化物，電離方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（2）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則應(yīng)含有Na元素，三個(gè)反應(yīng)均屬于為化合反應(yīng)，可知X為Na，Y為Na₂O，Z為Na₂O₂，
當(dāng)②、③兩個(gè)反應(yīng)生成的Z量相等時(shí)，分別發(fā)生：2Na₂O+O₂=2Na₂O₂，2Na+O₂=Na₂O₂，若生成2molNa₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol，
則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為1：2，
故答案為：Na₂O；1：2；
（3）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且X是單質(zhì)，①是置換反應(yīng)，②、③是化合反應(yīng)且這兩個(gè)反應(yīng)中所涉及的兩種元素相同，說(shuō)明X為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則Y為FeCl₂，Z為FeCl₃，反應(yīng)②的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）若X、Y、Z中均含有同一種非金屬元素且X是單質(zhì)，①是置換反應(yīng)，②、③是化合反應(yīng)，說(shuō)明X為變價(jià)非金屬元素（含多種化合價(jià)），結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為C，Y為CO，Z為CO₂，①為置換反應(yīng)，可為C與水或SiO₂的反應(yīng)，方程式為2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑或C+H₂O

高溫  .

CO+H₂↑，
已知X、Y的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、283.0kJ?mol^-1，則①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②×2可得CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=（-393.5kJ/mol）-2×（-283.0kJ?mol^-1）=+172.5 kJ?mol^-1．
故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑；CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意元素化合物知識(shí)的積累，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．