【題目】乙烯、乙炔(HC≡CH)、甲苯、苯乙烯()4種有機(jī)物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)。

（1）若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1,說明該烴分子中存在____（官能團(tuán)名稱）結(jié)構(gòu),它是________。

（2）若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2,說明該烴分子中存在____（官能團(tuán)名稱）結(jié)構(gòu),它是________。

（3）甲苯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為____,苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為______。

【答案】 碳碳雙鍵 乙烯 碳碳三鍵 乙炔 1∶3 1∶4

【解析】試題分析：本題考查有機(jī)物與H2反應(yīng)時物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

（1）若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，說明該烴分子中存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，它是乙烯。

（2）若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，說明該烴分子中存在碳碳三鍵結(jié)構(gòu)，它是乙炔。

（3）甲苯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為1:3。苯乙烯中的苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與H2發(fā)生加成，苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為1:4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
B.2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3
C.2H2O2 2H2↑+O2↑
D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下的4 L密閉容器中，X、Y、W 3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量如下表所示。下列說法正確的是

氣體

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A. 此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B. 達(dá)到平衡后，升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)的△H>0

C. 達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為2 L，W的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>0.75mol·L-1

D. 達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是(　　)

A. 用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯

B. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體

C. 用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（ ）

A.KClB.Na2OC.NaHSO4D.FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)值之和

B. AZX表示一種X元素的一種原子，中子數(shù)為A-Z

C. AZX中，A為該原子的相對原子質(zhì)量的近似值

D. 原子都是質(zhì)子和中子、電子組成，原子不帶電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：

（1）工業(yè)上，在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用________隔開。（填設(shè)備名稱）

（2）寫出A的水溶液電解的離子方程式_______________________________________。

（3）寫出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

（4）Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

（5）一定量的Z與N的混合物分為兩等分，一份直接與足量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體為amol，另一份高溫下充分反應(yīng)（不考慮固體與氧氣的反應(yīng)）后的固體混合物與足量鹽酸產(chǎn)生氣體為bmol，現(xiàn)有a:b=9:7，則混合物中Z與N的物質(zhì)的量之比為____________。

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