【題目】下列關(guān)于硝酸的認識中，正確的是（ ）
A.濃硝酸在常溫下光照和受熱都會分解
B.濃硝酸與金屬反應不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
C.常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D.銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

【答案】A
【解析】解：A．濃硝酸見光和受熱分解，故A正確；B、濃硝酸在常溫下見光或受熱會分解生成二氧化氮、水和氧氣，與稀硝酸反應生成一氧化氮，故B錯誤；
C、鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應進行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應，故C錯誤；
D．硝酸的濃度越大其氧化性越強，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為： ，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗時，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c（SO3）

I

723

0.2

0.1

0

0.16

a1

II

723

0.4

0.2

0

a2

III

823

0

0

0.2

a3

A. 達到平衡時，a1+a3>1

B. 達到平衡時，容器中的壓強: PII>PI>PIII

C. 達到平衡時，容器III中的逆反應速率比容器I中的大

D. 若起始時，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，則此時反應向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。

部分實驗步驟：

①裝好實驗裝置。

② 。

③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為m g。

④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱。

⑥測量收集到的氣體體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為n g。

⑧測量實驗室的溫度。

回答下列問題。

（1）實驗步驟的第②步是 ________________________________________________。

（2）測量收集到的氣體體積，應注意的事項有：

①_____________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________；

③視線與凹液面最低處相平。

（3）如果實驗中得到的氧氣體積是p L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為__________（含m、n、p）。

（4）假定其他操作均正確，未恢復至室溫就讀數(shù)會導致實驗結(jié)果___________________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼泊金乙酯是一種高效食品防腐劑，被廣泛應用于醬油、醋等調(diào)味品、烘焙食品以及果蔬保鮮等領域。下圖是以苯等為原料合成尼泊金乙酯的合成路線:

已知: (R為烴基)

請回答有關(guān)問題:

（1）由苯生成A的反應類型是______，條件a指的是_____，化合物D中所含官能團的名稱為____________。

（2）寫出B→C 的化學方程式________________。

（3）尼泊金乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）化合物D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫兩種)。

（5）若以苯為原料( 其它原料自選)合成裝苯甲酸甲酯，參照上述流程設計寫出合成路線。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A.金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性

B.O2與O3互為同位素,相互轉(zhuǎn)化為化學變化

C.1H、2H、3H互為同位素,其性質(zhì)相似

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:

已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子；

②生成氫氧化物的pH見下表:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

請回答下列問題:

（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。

（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時自身被還原為Mn2+。該反應的離子方程式是_________，其中的MnO2可以用試劑_____(填化學式)代替。

（3）流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調(diào)節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對應的字母編號)。

a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水

（4）向濾液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發(fā)生反應為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當該反應完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質(zhì)的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

（5）上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___________(填化學式)。

（6）上述流程中在電解前需對電解液中Mn2+的含量進行測定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發(fā)生反應，反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4-、Bi3+。該反應的離子方程式是_______________。

（7）在適當條件下，在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點時，=104.50

D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

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