【題目】今有室溫下四種溶液,①pH=11的氨水;②pH=11NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有關(guān)說法不正確的是

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH>>>

C.①、④兩溶液混合后,若溶液呈中性,則所得溶液中2cNH4+=cSO42

D.V1L④與V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1V2=119

【答案】C

【解析】

A、①pH=11的氨水,存在電離平衡,加入氯化銨溶解后NH4對一水合氨的電離起到了抑制作用,OH濃度減少,pH減小;②pH=11NaOH溶液加入氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨,溶液中OH濃度減少,pH減小,A項正確;
B、分別加水稀釋10倍:①pH=11的氨水存在電離平衡,pH減少小于1,應(yīng)在10-11間、②pH=11NaOH溶液是強堿,稀釋后pH10、③pH=3的醋酸溶液存在電離平衡,pH增大小于1,應(yīng)在3-4間、④pH=3的硫酸是強酸,稀釋后pH4,故pH大小為①>②>④>③,B項正確;
C、①、④兩溶液混合后,若溶液呈中性,c(H+)= c(OH-)依據(jù)混合溶液中存在的電荷守恒c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+2 c(SO42-),得到c(NH4+)=2 c(SO42-),C項錯誤;
D、V1L④與V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,混合溶液中c(H+)=10-4mol/L,說明溶液呈酸性,氫離子過量,pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L,pH=11NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L,列式計算,104,化簡得到 V1V2=119,D項正確;
答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有純凈的NH3,含一半空氣的HCl氣體, NO2 O2的混合氣體[V(NO2)V(O2) = 41 ],然后分別作噴泉實驗,三個燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 212 B. 554 C. 111 D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+OH-→HCO3-

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

C.Na2S水解:S2-+2H2OH2S+2OH-

D.等物質(zhì)的量的NH4HCO3NaOH在溶液中反應(yīng):NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為(  )

A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程的操作和現(xiàn)象是________________________________

(4)過程實驗的目的是_________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,將0.100molN2O4氣體充入1L抽空密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O4g2NO2.現(xiàn)在隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格:

t/s

c/molL1

0

20

40

60

80

100

cN2O4/molL1

0.100

c1

0.050

c3

a

b

cNO2/molL1

0

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試回答下列問題:

1)達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為_____%,表中c2_____c3,a_____b(后兩空選填>、<、=)

220 sN2O4的濃度c1_____mol/L020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____mol/(Ls);

3)若其他反應(yīng)條件以及初始物質(zhì)物質(zhì)的量不變,將反應(yīng)的溫度降低到80℃時,達到平衡時NO2的物質(zhì)的量為0.100 mol,那么正反應(yīng)是_____反應(yīng)(選填吸熱或放熱)

4)若在相同初始情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度為_____mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:

查閱資料得知:

.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為。

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題:

(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________,反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是__________________。

(2)步驟③加的試劑為_____________,此時溶液pH要調(diào)到5的目的______________。

(3)寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式______________________。

(4)⑤中酸化是使轉(zhuǎn)化為,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________

(5)將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉粗晶體,精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol白磷(P4,s)和4mol紅磷(P,s)與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說法正確的是( )

A. P4(s,白磷)=4P(s,紅磷) ΔH>0

B. 以上變化中,白磷和紅磷所需活化能相等

C. 白磷比紅磷穩(wěn)定

D. 紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s,紅磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-(E2-E3)kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑或還原劑的是(  )

A. NO2→HNO3+NO B. →NH3

C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案