化學(xué)反應(yīng)H2+I2
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2HI是一個可逆反應(yīng)．在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2蒸氣，充分反應(yīng)后，HI的物質(zhì)的量（　�。�
分析：根據(jù)可逆反應(yīng)存在一定的限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物來解答．
解答：解：A．反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以2 mol H2不可能耗盡，碘化氫物質(zhì)的量一定不是4mol，故A錯誤；
B．反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以2 mol H2（g）不可能耗盡，碘化氫物質(zhì)的量一定小于4mol，故B正確；
C．反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，HI的物質(zhì)的量小于4 mol，故C錯誤；
D．反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，HI的物質(zhì)的量小于4 mol，故D正確；
故B正確；
點評：本題主要考查了可逆反應(yīng)的限度，抓住反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

1、（1）化學(xué)反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測定．某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響．實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇
②③④
②③④
（填序號）．
①1mL  0.01mol?L-1的碘水              ②1mL  0.001mol?L-1的碘水
③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同學(xué)選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s，計算v（S2O32-）=
8.33×10-4mol/（L?s）
8.33×10-4mol/（L?s）
．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
2、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中某一步反應(yīng)為：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1
2.25
，該溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
0min 5min 10min
CO 0.01 0.0056
H2O 0.01 0.0156
CO2 0 0.0044
H2 0 0.0044
（1）5min達到平衡時，CO2的濃度為：
0.004mol/L
0.004mol/L
；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
（2）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是
be
be
（填字母）．
a．增加壓強           b．降低溫度         c．體積不變，再充入CO
d．更換催化劑         e．體積不變，再充入H2O
（3）若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是：
增大水蒸氣的濃度
增大水蒸氣的濃度
；該條件所改變的量是：
增大0.01mol/L
增大0.01mol/L
．
（4）若某溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則該溫度
小于
小于
200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列選項中不能作為達平衡標(biāo)志的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2mol H2和3mol I2（g），充分反應(yīng)后，該密閉容器中（　　）
A、2 mol H2已耗盡B、3 mol I2（g）已耗盡C、HI的物質(zhì)的量等于4 molD、HI的物質(zhì)的量少于4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)2HI?H2+I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）已處于平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的顏色將
 
；氣體的總物質(zhì)的量
 
；若縮小容器的體積以增大壓強，則混合氣體的顏色將
 
；化學(xué)平衡
 
移動．

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