【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)和生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是 ( )

A.硅太陽能電池與原電池的原理不同

B.銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

C.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

D.硫酸工業(yè)中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

【答案】B

【解析】

A．硅太陽能電池不發(fā)生化學(xué)變化，而原電池的原理為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原理不同，故A正確；

B. 銨態(tài)氮肥中銨鹽水解呈酸性和草木灰中K2CO3水解呈堿性，混合使用，相互促進水解，肥效損失，故B錯誤；

C. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽水解后均可形成膠體，膠體具有吸附性，處理水中的懸浮物，故C正確；

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，硫酸工業(yè)中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B.室溫下，將HA溶液和溶液等體積混合忽略混合時溶液體積的變化測得混合溶液的，則混合溶液中由水電離出的

C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同位素

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合，不會有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.常溫下，pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C.已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)＜K(HCN)

D.0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀釋增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲測量碳鐵合金的含碳量，提出了如下三種實驗方案。

方案Ⅰ：含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)，用下列裝置加持裝置省略既可檢驗產(chǎn)物中除外混合氣體的成分，又可通過測量的質(zhì)量來計算合金的含碳量。

（1）合金與濃硫酸在一定條件下生成的反應(yīng)中，做還原劑的物質(zhì)時____（填化學(xué)式）。

（2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康模鲜鰞x器正確的連接順序按氣流方向為：混合氣體→____→____→______→（a）（b）→_____→_______→（k）（l）。

（3）裝置E中所裝藥品為 ______ 填字母序號；在本實驗中的作用是 ______ 。

A 堿石灰 B 無水氯化鈣 C 濃硫酸

（4）若能觀察到 ______ 的現(xiàn)象，則證明原混合氣體中一定含有。

（5）實驗后最終測量的含碳量偏低，某同學(xué)猜測混合氣體中有可能含有CO，在G后增加一個裝置即可驗證他的猜測，請簡要說明驗證這個猜測所需裝置及藥品和具體實驗現(xiàn)象 ______ 。

方案Ⅱ：稱取粉末狀樣品，加入某濃度的稀硫酸100mL，充分反應(yīng)后，收集到標準狀況下氣體，然后繼續(xù)往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL，充分反應(yīng)后又收集到標準狀況下氣體1.12L。則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為 ______（保留三位有效數(shù)字）。

方案Ⅲ：利用灼燒法使合金中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，合金質(zhì)量會減輕從而計算含碳量，但是他們將一定量的樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了，其原因是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是有用的化工原料，回收利用既能減少大氣污染，又能充分利用資源．有學(xué)者提出利用、等離子的作用，在常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖1下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

(1)寫出將氧化成的離子方程式______．

(2)向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入氣體，現(xiàn)象是______，若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是______，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式有______．

(3)圖2甲是學(xué)過的驗證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

①甲、乙、丙3個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，體現(xiàn)了濃硝酸的性質(zhì)是______，往淺綠色的溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)是______

②和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是______．

(4)圖3所示是的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法中正確的是______

A.兩個實驗均表現(xiàn)了易溶于水

B.兩個實驗均表現(xiàn)了易揮發(fā)

C.兩個實驗均表現(xiàn)了是堿性氣體

D.兩個實驗均表現(xiàn)了是還原性氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。

(1)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學(xué)習(xí)小組研究后認為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：______。

為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：

a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量______(填序號）；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加______(填序號)。

若A中________，

B中________，

C中________，則甲成立。

(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。

①在使用滴定管之前首先進行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。當(dāng)溶液由__________(填滴定終點現(xiàn)象)停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③重復(fù)上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出有機物的名稱____________________。

(2)分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有________種，其中________(結(jié)構(gòu)簡式)在苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(3)有機物中含氧官能團的名稱是____________________。

(4)分子式為C6H10的某烴是含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中無支鏈或側(cè)鏈，且分子中不存在基團，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________________(任寫一種)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）

A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

B.將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1

C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6kJ·mol-1

D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1400kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案